Hãy lập phương trình hoá học cho các sơ đồ phản ứng sau: a. KOH + H2SO4 ------> K2SO4 + H2O b. P + O2 ------> P2O5 c. K + O2 ------> K2O d. Al + CuCl2 ------> AlCl3 + Cu Hướng dẫn:a. 2KOH + H2SO4 → K2SO4 + 2H2O b. 4P + 5O2 → 2P2O5 c. 4K + O2 → 2K2O d. 2Al + 3CuCl2 → 2AlCl3 + 3Cu Bài 2:Để điều chế khí O2 người ta nung nóng 30 gam hỗn hợp kaliclorat KClO3 với MnO2 là chất xúc tác thu được 14,9 gam Kaliclorua KCl và 9,6 g khí O2 theo sơ đồ sau: KClO3 ------> KCl + O2 a) Viết sơ đồ trên thành phương trình hóa học b) Tính khối lượng kaliclorat đã phản ứng c) Xác định tỉ lệ phần trăm của muối kaliclorat KClO3 có trong hỗn hợp? Hướng dẫn:a) Phương trình hóa học: 2KClO3  b) Số mol Kaliclorua KCl là: \(n = \frac{m}{M} = \frac{{14,9}}{{74,5}} = 0,2(mol)\) 2KClO3 2KCl + 3O2 0,2 \(\leftarrow\) 0,2 Khối lượng kaliclorat đã phản ứng là: mKaliClorat = n.M = 0,2.122,5 = 24,5 (gam) c) Tỉ lệ phần trăm của muối kaliclorat KClO3 có trong hỗn hợp là: \(\% {m_{KCl{O_3}}} = \frac{{24,5}}{{30}}.100 = 81,67(\% )\) Hướng dẫn giải bài tập, bài thực hành trong bài 17: Bài luyện tập 3 - trang 11 sách giáo khoa hóa học 8. Tất cả các kiến thức lý thuyết và bài tập trong bài học này đều được giải đáp cẩn thận, chi tiết. Chúng ta tham khảo để học tốt hóa học 8 bài 17: Bài luyện tập 3 nhé Tiêu đề: Giải hóa bài 17: Bài luyện tập 3
1. Phản ứng hóa học, định luật bảo toàn khối lượng
2. Phương trình hóa học
B. Bài tập và hướng dẫn giải
Câu 1.(Trang 60 SGK) Hình dưới đây là sơ đồ tượng trưng cho phản ứng: giữa khí N2 và khí H2 tạo ra amoniac NH3. Hãy cho biết a) Tên các chất tham gia và sản phẩm của phản ứng. b) Liên kết giữa các nguyên tử thay đổi như thế nào ? Phân tử nào biến đổi, phân tử nào được tạo ra ? c) Số nguyên tử mỗi nguyên tố trước và sau phản ứng bằng bao nhiêu, có giữ nguyên không ? => Xem hướng dẫn giải
Câu 2.(Trang 60 SGK) Khẳng định sau gồm hai ý: “ Trong phản ứng hóa học , chỉ phân tử biến đổi còn các nguyên tử giữ nguyên, nên tổng khối lượng các chất phản ứng được bảo toàn’’. Hãy chọn phương án đúng trong số các phương án sau: A. Ý 1 đúng, ý 2 sai; B. Ý 2 đúng, ý 1 sai; C. Cả 2 ý đều đúng, nhưng ý 1 không giải thích cho ý 2; D. Cả 2 ý đều đúng, nhưng ý 1 giải thích cho ý 2; E. Cả 2 ý đều sai. (Ghi trong vở bài tập) => Xem hướng dẫn giải
Câu 3.(Trang 60 SGK) Canxi cacbonat (CaCO3) là thành phần chính của đá vôi. Khi nung đá vôi xẩy ra phản ứng hóa học sau: Canxi cacbonat → Canxi oxit + Canbon đioxit Biết rằng khi nung 280kg đá vôi tạo ra 140kg canxi CaO (vôi sống) và 110kg khí cacbon đioxit CO2. a) Viết công thức về khối lượng phản ứng. b) Tính tỉ lệ phần trăm về khối lượng canxi cacbonat chứa trong đá vôi. => Xem hướng dẫn giải
Câu 4.(Trang 61 SGK) Biết rằng khí etilen C2H4 cháy là xẩy ra phản ứng với khí oxi O2, sinh ra khí cacbon đioxit CO2 và nước. a) Lập phương trình hóa học của phản ứng. b) Cho biết tỉ lệ giữa số phân tử etilen lần lượt với số phân tử oxi và số phần tử cacbon đioxit. => Xem hướng dẫn giải
Câu 5.(Trang 61 SGK) Cho sơ đồ phản ứng sau: Al + CuSO4 - - -> Alx(SO4)y + Cu a) Xác định các chỉ số x và y. b) Lập phương trình hóa học. Cho biết tỉ lệ số nguyên tử của cặp đơn chất kim loại và tỉ lệ số phân tử của cặp hợp chất. => Xem hướng dẫn giải Nội dung quan tâm khácTrắc nghiệm hóa học 8 bài 17 : Bài luyện tập 3 (P2)
Video Giải bài tập Hóa 8 Bài 17: Bài luyện tập 3 - Cô Nguyễn Thị Thu (Giáo viên VietJack) Để học tốt môn Hóa học 8, phần này giúp bạn giải các bài tập trong sách giáo khoa Hóa học 8 được biên soạn bám sát theo nội dung sách Hóa học 8. Quảng cáo Quảng cáo
Bài giảng: Bài 17: Bài luyện tập 3 - Cô Nguyễn Thị Thu (Giáo viên VietJack) Quảng cáo Các bài Giải bài tập Hóa học 8, Để học tốt Hóa học 8 Chương 2 khác: Xem thêm các loạt bài Để học tốt Hóa học lớp 8 hay khác:
Đã có app VietJack trên điện thoại, giải bài tập SGK, SBT Soạn văn, Văn mẫu, Thi online, Bài giảng....miễn phí. Tải ngay ứng dụng trên Android và iOS.
Nhóm học tập facebook miễn phí cho teen 2k8: fb.com/groups/hoctap2k8/ Theo dõi chúng tôi miễn phí trên mạng xã hội facebook và youtube:Loạt bài Giải bài tập Hóa học lớp 8 | Để học tốt Hóa học lớp 8 của chúng tôi được biên soạn một phần dựa trên cuốn sách: Giải Bài tập Hóa học 8 và Để học tốt Hóa học 8 và bám sát nội dung sgk Hóa học lớp 8. Nếu thấy hay, hãy động viên và chia sẻ nhé! Các bình luận không phù hợp với nội quy bình luận trang web sẽ bị cấm bình luận vĩnh viễn. |
