Một mẫu nước có pH = 3,82 thì nồng độ mol /l của ion H+ trong đó là Tính pH của 300ml dung dịch (gồm 100 ml Ba(OH)2 0,1M và 200 ml NaOH 0,05M) Dung dịch bazo mạnh Ba(OH)2 có [Ba2+] = 5.10-4. pH của dung dịch này là: Dung dịch HCl 0,1M có pH là:
Đáp án B nHCl bđ = V. CM = 10.10-3. 10-pH = 10-5 pHsau = 4 => CM sau = 10-4 M => Vsau = n : CM = 0,1 lit = 100 ml => Vthêm = 100 – 10 = 90 ml CÂU HỎI HOT CÙNG CHỦ ĐỀ
Lorem ipsum dolor sit amet, consectetur adipiscing elit.Morbi adipiscing gravdio, sit amet suscipit risus ultrices eu.Fusce viverra neque at purus laoreet consequa.Vivamus vulputate posuere nisl quis consequat. Toán 11 Ngữ văn 11 Tiếng Anh 11 Vật lý 11 Hoá học 11 Sinh học 11 Lịch sử 11 Địa lý 11 GDCD 11 Công nghệ 11 Tin học 11 Cộng đồng
Hỏi đáp lớp 11 Tư liệu lớp 11 Xem nhiều nhất tuần Đáp án: \( {V_{{H_2}O}} = 90{\text{ ml}}\) Giải thích các bước giải: Dung dịch ban đầu có \(pH=2\) \( \to [{H^ + }] = {10^{ - 2}}\) \( \to {n_{{H^ + }}} = {10^{ - 2}}.0,01 = {10^{ - 4}}{\text{ mol}}\) Dung dịch mới có \(pH=3\) \( \to [{H^ + }] = {10^{ - 3}}\) \( \to {V_{dd{\text{mới}}}} = \frac{{{n_{{H^ + }}}}}{{[{H^ + }]}} = \frac{{{{10}^{ - 4}}}}{{{{10}^{ - 3}}}} = 0,1{\text{ lít = 100 ml}}\) \( \to {V_{{H_2}O}} = 100 - 10 = 90{\text{ ml}}\) |
