Show
Khi học sang phần dẫn xuất hiđrocacbon, tức là học về các hợp chất hữu cơ có nhóm chức thì tính chất của chúng càng đa dạng hơn nữa. Vì vậy, để giúp các em hệ thống hóa kiến thức Kiến Guru đã Tổng hợp kiến thức hóa 11 phần dẫn xuất hiđrocacbon một cách ngắn gọn và đầy đủ nhất.You watching: So sánh độ tan trong nước của các chất hữu cơ I. Tổng hợp kiến thức hóa 11: ANCOL1. Định nghĩa, đồng đẳng, đồng phân, danh pháp:- Ancol là những hợp chất hữu cơ trong phân tử có nhóm hiđroxyl -OH liên kết trực tiếp với nguyên tử C no. Bạn đang xem: So sánh độ tan trong nước của các chất hữu cơ - Phân loại:  Tổng hợp kiến thức hóa 11 - Một số ancol có tên riêng cần nhớ: CH2OH – CH2OH: Etilen glicol CH2OH – CHOH – CH2OH: Glixerol CH3 – CH(CH3) – CH2 – CH2 – OH: ancol amylic. 2. Tính chất vật lý:+ Tan nhiều trong nước vì tạo được liên kết hiđro với nước. + Nhiệt độ sôi của ancol cao hơn so với các hiđrocacbon có cùng phân tử khối vì có liên kết hiđro liên phân tử. So sánh nhiệt độ sôi: Muối > Axit > Ancol > Anđehit > Hiđrocacbon, ete và este... Giải thích: nhiệt độ sôi của một chất thường phụ thuộc vào các yếu tố: + M: M càng lớn thì nhiệt độ sôi càng cao. + Độ phân cực của liên kết: Liên kết ion > Liên kết cộng hóa trị phân cực > Liên kết cộng hóa trị không phân cực. + Số liên kết hiđro và độ bền của liên kết hiđro. 3. Tính chất hóa học:4. Điều chếII. Tổng hợp kiến thức hóa 11: PHENOL1. Định nghĩa, đồng đẳng, đồng phân, danh pháp:- Phenol là những hợp chất hữu cơ trong phân tử có nhóm -OH liên kết trực tiếp với nguyên tử C vòng benzen. - CTTQ: CnH2n-6O (n ≥ 6) - Phân loại : + Phenol đơn chức: Phân tử có một nhóm –OH phenol. Xem thêm: Xem Phim Cả Một Đời Ân Oán Tập 43 : Ngân, Cả Một Đời Ân Oán Tập 43 + Phenol đa chức: Phân tử chứa hai hay nhiều nhóm –OH phenol.See more: Số Chính Phương Lớn Nhất Có 3 Chữ Số, Câu Hỏi Của Phạm Như Quỳnh - Đồng phân + Công thức tính nhanh: 3n-6(6 + Áp dụng: C7H8O: 37-6 = 3 đồng phân. 2. Tính chất vật lý:- Phenol là chất rắn, không màu, nóng chảy ở nhiệt độ 43oC. Để lâu có màu hồng do bị oxi hóa. - Phenol ít tan trong nước lạnh, tan nhiều hơn trong nước nóng. - Phenol tan nhiều trong rượu, ete, clorofom, … - Phenol độc, có tính sát trùng, làm bỏng da. 3. Tính chất hóa học:4. Điều chế phenol:- So sánh ancol – phenol: III. Tổng hợp kiến thức hóa 11: ANĐEHIT1. Định nghĩa, đồng đẳng, đông phân, danh pháp:- Anđehit là hợp chất hữu cơ mà phân tử có nhóm –CH=O liên kết trực tiếp với nguyên tử cacbon hoặc nguyên tử hiđro. Tổng hợp kiến thức hóa 11 2. Tính chất vật lí:- Các anđehit đầu dãy là chất khí, tan nhiều trong nước. Các anđehit tiếp theo là lỏng hoặc rắn, độ tan giảm dần. - Dung dịch nước của anđehit fomic gọi là fomon. Dung dịch bão hòa của anđehit fomic (37 – 40%) gọi là fomalin. 3. Tính chất hóa học:4. Điều chế:IV. Tổng hợp kiến thức hóa 11: XETON1. Định nghĩa:2. Tính chất hóa học:3. Điều chế: V. Tổng hợp kiến thức hóa 11: AXIT CACBOXYLIC1. Định nghĩa, phân loại, danh pháp:Tổng hợp kiến thức hóa 11 2. Tính chất vật lí:- Là chất lỏng hoặc rắn ở nhiệt độ thường. - Tan tốt trong nước, độ tan giảm dần theo chiều tăng phân tử khối. - Nhiệt độ sôi của axit > ancol (có cùng số C).See more: 49 Ngày Tính Từ Ngày Mất Hay Ngày Chôn, Lễ Cúng 49 Ngày 3. Tính chất hóa học:4. Điều chế:Mong rằng với những kiến thức Tổng hợp kiến thức hóa 11 phần dẫn xuất hiđrocacbon đã cung cấp những kiến thức bổ ích, phục vụ tốt cho quá trình học tập của các em.
Trong chương trình Hóa học ở cấp 2, bạn sẽ được làm quen với 1 khái niệm đó chính là độ tan của một chất trong nước. Có chất sẽ bị hòa tan trong nước nhưng cũng có chất thì không. Đồng thời độ tan của các chất cũng sẽ không giống nhau. Vậy làm thế nào để xác định đó có phải là chất tan hay không và cách tính độ tan của một chất trong nước như thế nào? Hãy cùng tìm hiểu. Khái niệm độ tan của một chất trong nướcĐộ tan chính là số gam mà một chất nào đó tan trong nước và tạo ra dung dịch được bão hoà trong điều kiện nhiệt độ của môi trường bình thường. Độ tan của một chất trong nước cũng chính là độ tan của chất đó. Điều kiện là trong 100mg dung dịch nước, mức nhiệt độ nhất định và chúng sẽ tạo ra dung dịch bão hoà khi không thể tiếp tục ta nữa. Tuy nhiên, như đã nói ở trên đó chính là không phải chất nào cũng có thể hoà tan được trong nước. Vậy làm sao để xác định được độ tan của một chất? Các nhà khoa học đã đưa ra 3 yếu tố cụ thể sau đây để giúp chúng ta có thể xác định độ tan trong nước của một chất dễ dàng. Tất cả đều đặt trong điều kiện với 100g nước.
Độ tan và tích số tan là 2 khái niệm hoàn toàn khác nhau. Tích số tan là tích được tính ra giữa số các nồng độ của những ion tự do trong dung dịch bão hòa trong một điều kiện nhiệt độ nhất định cùng với các chỉ số của ion trong phân tử. >> Đăng ký học thử miễn phí môn Hóa học từ lớp 8 đến lớp 12 Tính tan của các hợp chất trong nướcSau đây sẽ là tính tan của các nhóm chất có trong nước:
Công thức độ tan của một chất trong nướcCông thức tính độ tan của một chất trong nước như sau: S = (Mct/Mdm)x100 Trong đó:
Độ tan của 1 chất càng lớn thì chất đó càng dễ bị tan trong 100mg dung dịch nước và ngược lại. Dựa vào công thức phía trên, chúng ta có thể đưa ra được mối liên hệ giữa độ tan của một chất với nồng độ % của một dung dịch bão hoà. Công thức cụ thể như sau: C = (100S/(100+S)) Một vài yếu tố ảnh hưởng đến độ tan một của chất trong nướcĐộ tan một của chất trong nước sẽ bị ảnh hưởng bởi những yếu tố cơ bản sau đây:
Độ tan của một chất phụ thuộc vào nhiều yếu tố khác nhau Một số dạng bài tập về độ tanSau đây sẽ là một vài dạng bài tập liên quan đến độ tan một của chất trong nước cũng như phương pháp giải. Dạng 1: Tính lượng tinh thể ngậm nước cần thiết cho thêm vào dung dịchĐối với dạng bài tập này, chúng ta có phương pháp giải như sau: Sử dụng định luật bảo toàn khối lượng để tính: (m_{ddtt} = m_{tt} + m_{ddbd}) Trong đó:
Sau khi đã ra kết quả tiếp tục áp dụng theo công thức tính khối lượng chất tan trong dung dịch tạo thành: (m = m_{ctcttt} + m_{ctctddbd}) Trong đó:
Dạng 2: Tính lượng chất tan cần tách ra hay thêm vào khi thay đổi nhiệt độPhương pháp giải của dạng bài tập này như sau: Bước 1: Tính khối lượng của dung môi và chất tan có trong dung dịch bão hòa ở nhiệt độ (t_{1}) Bước 2: Đặt a (g) là khối lượng chất tan A tìm sau khi thay đổi nhiệt độ. Bước 3: Tính lượng dung môi và chất tan có trong dung dịch bão hòa khi ở (t_{2}) Bước 4: Áp dụng công thức tính độ tan hay C% trong dung dịch bão hòa để tìm ẩn a. >> Bật mí cách đánh bay nỗi sợ môn Hóa học – Toppy Một vài bài tập củng cốBài 1. Hãy chọn câu trả lời đúngĐộ tan của một chất trong nước ở nhiệt độ xác định là:
D.Số gam chất đó có thể tan trong 100 gam nước để tạo thành dung dịch bão hòa. Đáp án : D đúng. Bài 2. Khi tăng nhiệt độ thì độ tan của các chất rắn trong nước
Đáp án : C đúng Bài 3. Khi giảm nhiệt độ và tăng áp suất thì độ tan của chất khí trong nước:
Đáp án : A đúng Bài 4. Dựa vào đồ thị về độ tan của các chất rắn trong nước (hình 6.5), hãy cho biết độ tan của các muối NaNO3, KBr, KNO3, NH4Cl, NaCl, Na2SO4 ở nhiệt độ 10oC và 60oC.Đáp án: Từ điểm nhiệt độ 10oC và 60oC ta kẻ những đoạn thẳng song song với trục độ tan (trục đứng), tại giao điểm của những đoạn thẳng này với các đồ thị ta kẻ những đoạn thẳng song song với nhiệt độ (trục ngang) ta sẽ đọc được độ tan của các chất như sau: + Độ tan NaNO3: ở 10oC là 80 g, ở 60oC là 130 g + Độ tan KBr: ở 10oC là 60 g, ở 60oC là 95 g + Độ tan KNO3: ở 10oC là 20 g, ở 60oC là 110 g + Độ tan NH4Cl: ở 10oC là 30 g, ở 60oC là 70 g + Độ tan NaCl: ở 10oC là 35 g, ở 60oC là 38 g + Độ tan Na2SO4: ở 10oC là 60 g, ở 60oC là 45 g Trên đây là khái niệm về độ tan một của chất trong nước cũng như công thức tính và cách giải. Hy vọng đã có thể giúp bạn thật hiệu quả trong học tập môn Hóa học. Xem thêm: Giải pháp toàn diện giúp con đạt điểm 9-10 dễ dàng cùng ToppyVới mục tiêu lấy học sinh làm trung tâm, Toppy chú trọng việc xây dựng cho học sinh một lộ trình học tập cá nhân, giúp học sinh nắm vững căn bản và tiếp cận kiến thức nâng cao nhờ hệ thống nhắc học, thư viện bài tập và đề thi chuẩn khung năng lực từ 9 lên 10. Kho học liệu khổng lồ Kho video bài giảng, nội dung minh hoạ sinh động, dễ hiểu, gắn kết học sinh vào hoạt động tự học. Thư viên bài tập, đề thi phong phú, bài tập tự luyện phân cấp nhiều trình độ.Tự luyện – tự chữa bài giúp tăng hiệu quả và rút ngắn thời gian học. Kết hợp phòng thi ảo (Mock Test) có giám thị thật để chuẩn bị sẵn sàng và tháo gỡ nỗi lo về bài thi IELTS. Học online cùng Toppy Nền tảng học tập thông minh, không giới hạn, cam kết hiệu quả Chỉ cần điện thoại hoặc máy tính/laptop là bạn có thể học bất cứ lúc nào, bất cứ nơi đâu. 100% học viên trải nghiệm tự học cùng TOPPY đều đạt kết quả như mong muốn. Các kỹ năng cần tập trung đều được cải thiện đạt hiệu quả cao. Học lại miễn phí tới khi đạt! Tự động thiết lập lộ trình học tập tối ưu nhất Lộ trình học tập cá nhân hóa cho mỗi học viên dựa trên bài kiểm tra đầu vào, hành vi học tập, kết quả luyện tập (tốc độ, điểm số) trên từng đơn vị kiến thức; từ đó tập trung vào các kỹ năng còn yếu và những phần kiến thức học viên chưa nắm vững. Trợ lý ảo và Cố vấn học tập Online đồng hành hỗ trợ xuyên suốt quá trình học tập Kết hợp với ứng dụng AI nhắc học, đánh giá học tập thông minh, chi tiết và đội ngũ hỗ trợ thắc mắc 24/7, giúp kèm cặp và động viên học sinh trong suốt quá trình học, tạo sự yên tâm giao phó cho phụ huynh. |
