Câu nào sai khi nói về hỗn hợp (Hóa học - Lớp 5)
2 trả lời
H2+Fe2O3---->......+..... (Hóa học - Lớp 8)
2 trả lời
Al(OH)2---->Al2O3+...... (Hóa học - Lớp 8)
2 trả lời
Chất hoá học (Hóa học - Lớp 8)
1 trả lời
Viết phương trình hóa học xảy ra (Hóa học - Lớp 9)
1 trả lời
Hoàn thành phản ứng hoá học (Hóa học - Lớp 8)
1 trả lời
Tính khối lượng hợp chất tạo thành (Hóa học - Lớp 8)
2 trả lời
KMnO4 ---> K2MnO4 + MnO2 + …. (Hóa học - Lớp 8)
2 trả lời
Có những loại liên kết hóa học nào? Liên kết nào mạnh nhất, yếu nhất. Tầm quan trọng của liên kết hóa học. Đây là một trong những chủ điểm kiến thức Hóa học quan trọng nhất của chương trình trung học Phổ thông. Hãy cùng chúng tôi tìm hiểu vấn đề này nhé.
Liên kết hóa học là gì?
Liên kết hóa học đề cập đến sự hình thành liên kết hóa học giữa hai hoặc nhiều nguyên tử, phân tử hoặc ion để tạo thành hợp chất hóa học. Các liên kết hóa học này giúp giữ các nguyên tử và tạo thành nhiều hợp chất khác nhau.
Lực hấp dẫn giữ các thành phần khác nhau (nguyên tử, ion, độ tĩnh điện…) với nhau và ổn định chúng bằng cách mất năng lượng tổng thể được gọi là liên kết hóa học. Do đó, có thể hiểu rằng các hợp chất hóa học phụ thuộc vào độ bền của các liên kết hóa học giữa các thành phần của nó. Liên kết giữa các thành phần càng mạnh thì hợp chất tạo thành càng bền vững.
Phân loại các liên kết hóa học
1. Liên kết ion
Được hình thành giữa các nguyên tử kim loại và nguyên tử phi kim bằng cách chuyển electron. Nguyên tử kim loại hình thành các ion dương trong khi các nguyên tử phi kim tạo thành các ion âm.
Các liên kết ion tạo thành liên kết mạng ion khổng lồ. Các ion tích điện trái dấu được giữ với nhau bởi lực hút tĩnh điện mạnh trong cấu trúc mạng tinh thể khổng lồ.
Ví dụ: Natri clorua, Liti florua, Canxi oxit.
* Tính chất chung của hợp chất ion:
– Ở điều kiện thường, các hợp chất ion thường tồn tại ở dạng tinh thể, có tính bền vững, thường có nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi khá cao.
– Các hợp chất ion thường tan nhiều trong nước. Khi nóng chảy hoặc khi hòa tan trong nước có khả năng dẫn điện.
2. Liên kết cộng hóa trị
Được hình thành giữa các nguyên tử phi kim bằng cách chia sẻ các electron.
Một phân tử đơn giản được tạo thành từ một vài nguyên tử liên kết với nhau bằng liên kết cộng hóa trị mạnh trong phân tử.
Lực hấp dẫn liên phân tử yếu tồn tại giữa các phân tử.
Khi một chất có cấu trúc phân tử đơn giản bị nóng chảy hoặc đun sôi, năng lượng nhiệt vượt qua lực hút liên phân tử yếu giữa các phân tử đơn giản. Lưu ý: Các liên kết cộng hóa trị không bị phá vỡ.
Ví dụ: Khí hydro, khí oxy, khí hydro clorua.
* Đặc điểm của hợp chất cộng hóa trị
- Các phân tử chỉ có liên kết cộng hóa trị có thể tồn tại ở thể rắn, lỏng hoặc khí.
- Các chất có cực tan nhiều trong dung môi có cực. Phần lớn các chất không cực tan trong dung môi không cực.
- Các chất chỉ chứa liên kết cộng hóa trị không cực không dẫn điện ở mọi trạng thái.
3. Liên kết hydro
So với liên kết ion và cộng hóa trị, liên kết Hydro là dạng liên kết hóa học yếu hơn. Nó là một loại liên kết cộng hóa trị phân cực giữa oxy và hydro, trong đó hydro phát triển một phần điện tích dương.
Liên kết hydro là một lực liên phân tử (IMF) tạo thành một loại lực hút lưỡng cực-lưỡng cực đặc biệt khi một nguyên tử hydro liên kết với một nguyên tử có độ âm điện mạnh tồn tại trong vùng lân cận của một nguyên tử âm điện khác với một cặp electron duy nhất.
Nước là một ví dụ đặc trưng về liên kết hydro. Lưu ý rằng mỗi phân tử nước có khả năng hình thành bốn liên kết hydro với các phân tử nước xung quanh: hai liên kết với nguyên tử hydro và hai liên kết với nguyên tử oxy
4. Liên kết kim loại
Được hình thành giữa các nguyên tử kim loại trong đó mỗi nguyên tử kim loại mất electron để trở thành các ion dương.
Các electron được định vị đi vào khoảng trống giữa các ion dương. Kim loại có cấu trúc kim loại khổng lồ bao gồm một mạng các ion dương trong một biển các electron được định vị.
5. Liên kết cộng hóa trị đa cực
Liên kết cộng hóa trị có thể có bản chất là phân cực hoặc không phân cực. Trong liên kết hóa học cộng hóa trị có cực, các electron được chia sẻ không bằng nhau vì nguyên tử có độ âm điện lớn hơn kéo cặp electron lại gần chính nó hơn và ra khỏi nguyên tử có độ âm điện nhỏ hơn.
Trên đây là 4 loại liên kết hóa học phổ biến nhất mà các bạn cần nắm vững nha. Mong rằng những chia sẻ này đến từ Thư viện khoa học sẽ hỗ trợ bạn nhiều hơn khi học tập bộ môn Hóa học.
Cảm ơn bạn và chúc các bạn học tốt.
CÂU HỎI HOT CÙNG CHỦ ĐỀ
A. H2S, H2SO3, H2SO4
B. H2SO3, H2SO4, Na2SO3, SO3
C. H2SO3, H2SO4, Na2SO3, SO2
D. H2S, NaHS, K2S
Xem đáp án » 18/06/2019 25,189
Trong phân tử nitơ các nguyên tử liên kết với nhau bằng liên kết
Liên kết cộng hóa trị có cực
1 392Tải về Bài viết đã được lưu
Liên kết cộng hóa trị
Trong phân tử nitơ các nguyên tử liên kết với nhau bằng liên kết được VnDoc biên soạn hướng dẫn bạn đọc trả lời câu hỏi liên quan đến liên kết cộng hóa trị. Cũng như vận dụng giải các dạng câu hỏi bài tập liên quan. Mời các bạn đọc trả lời câu hỏi liên quan.
Trong phân tử nitơ các nguyên tử liên kết với nhau bằng liên kết
A. cộng hóa trị không cực.
B. ion yếu.
C. ion mạnh.
D. cộng hóa trị phân cực.
Đáp án hướng dẫn giải chi tiết
Công thức cấu tạo của N có dạng N ≡ N, hai phân tử Nito có độ âm điện bằng nhau nên tạo liên kết cộng hóa trị không cực
Đáp án A
Sự hình thành phân tử N2
Trong phân tử N2, mỗi nguyên tử Nito đạt được cấu hình 8 electron giống khí hiếm Ar bằng cách mỗi nguyên tử góp 3 electron tạo thành electron chung
N (Z= 7): 1s22s22p3
:N:. + .: N: → :N ::: N: → N ≡ N
CT e CTCT
Hai nguyên tử N liên kết với nhau bằng 3 cặp electron liên kết biểu thị bằng 3 gạch (≡ ) => hình thành liên kết 3
Các phân tử H2, O2, N2, Cl2.. tạo nên từ hai nguyên tử của cùng một nguyên tố (có độ âm điện như nhau) nên cặp electron chung không bị lệch về phía nguyên tử nào.
c) Khái niệm liên kết cộng hóa trị
Định nghĩa: Liên kết cộng hóa trị là liên kết được tạo nên từ 2 nguyên tử bằng 1 hay nhiều cặp electron chung.
Mỗi cặp electron chung tạo nên 1 liên kết cộng hóa trị, nên ta có liên kết đơn (trong phân tử H2) và liên kết ba (trong phân tử N2)
Liên kết cộng hóa trị không phân cực: Liên kết trong các phân tử H2 và N2 tạo nên từ 2 nguyên tử của cùng 1 nguyên tố (có độ âm điện như nhau), do đó cặp e dung chung không bị lệch về phía nguyên tử nào, gọi là liên kết cộng hóa trị không phân cực.
Câu hỏi vận dụng liên quan
Câu 1. Cho các phân tử N2, HCl, NaCl, CaO. Các phân tử đều có liên kết cộng hóa trị là
A. N2 và HCl
B. HCl và CaO
C. N2 và NaCl
D. NaCl và CaO
Xem đáp án
Đáp án A
Câu 2. Phân tử chất nào sau đây chỉ có các liên kết cộng hóa trị phân cực?
A. H2O
B. C2H6
C. N2
D. MgCl2
Xem đáp án
Đáp án A
Câu 3.Chất nào sau đây có liên kết cộng hóa trị có cực?
A. H2
B. SO2
C. KCl
D. N2
Xem đáp án
Đáp án B
Câu 4.Định nghĩa nào sau đây đúng với liên kết cộng hóa trị?
A. Là liên kết giữa hai nguyên tử cộng chung mỗi nguyên tử một đôi electron
B. Là liên kết giữa hai ion
C. Là liên kết giữa hai phân tử mang điện tích trái dấu
D. Là liên kết giữa hai tử dùng chung đôi điện tử chưa tham gia liên kết
Xem đáp án
Đáp án D
>> Mời các bạn tham khảo nội dung bài tập tại: Chất nào sau đây có liên kết cộng hóa trị không cực
-----------------------
Trên đây VnDoc đã giới thiệu Trong phân tử nitơ các nguyên tử liên kết với nhau bằng liên kết tới các bạn. Để có kết quả học tập tốt và hiệu quả hơn, VnDoc xin giới thiệu tới các bạn học sinh tài liệu Giải bài tập Hóa học 10, Chuyên đề Vật Lý 10, Chuyên đề Hóa học 10, Giải bài tập Toán 10. Tài liệu học tập lớp 10 mà VnDoc tổng hợp biên soạn và đăng tải.
Ngoài ra, VnDoc.com đã thành lập group chia sẻ tài liệu học tập THPT miễn phí trên Facebook, mời bạn đọc tham gia nhóm Tài liệu học tập lớp 10 để có thể cập nhật thêm nhiều tài liệu mới nhất.