Cách điều chế Cl2?
Show Câu hỏi: Cách điều chế Cl2? Lời giải: Các cách điều chế khí Cl2 Điều chế khí Clo trong phòng thí nghiệm (HCl ra Cl2), (KCl ra Cl2) (KMnO4 ra Cl2) (MnO2 + HCl đặc) Phương pháp điều chế Clo trong phòng thí nghiệm: Đun nóng nhẹ dung dịch axit HCl đậm đặc với chất có khả năng oxy hóa mạnh như mangan dioxit (MnO2). Phương trình phản ứng xảy ra như sau: MnO2 + 4HCl → MnCl2 + Cl2 + 2H2O Nếu muốn thu được khí Clo tinh khiết, cần tiếp tục thực hiện các bước sau:
Ngoài MNO2 có thể dùng một số chất oxy hóa khác như kali pemanganat (KMnO4), Kali Clorat (KClO3), Clorua vôi (CaOCl2) 2KMnO4 + 16HCl → 2KCl + 2MnCl2 + 8H2O + 5Cl2 Điều chế Clo trong phòng thí nghiệm bằng Kali pemanganat KClO3 + 6HCl → KCl + 3H2O + 3Cl2 CaOCl2 + 2HCl → Cl2 + CaCl2 + H2O Điều chế khí Cl2 trong công nghiệp (NaCl ra Cl2) Điều chế Clo trong phòng thí nghiệm chỉ thu được một lượng nhỏ, không đủ phục vụ cho nhiều ứng dụng trong cuộc sống. Do đó, điều chế công nghiệp là việc rất cần thiết. Các nhà sản xuất tiến hành điện phân muối Natri Clorua bằng điện phân nóng chảy theo phương trình phản ứng: 2NaCl → 2Na + Cl2 Hoặc điện phân có màng ngăn dung dịch muối halogenua (natri clorua) 2NaCl + 2H2O → H2 + 2NaOH + Cl2 Cùng Top lời giải tìm hiểu chi tiết hơn về Cl2 và tính chất của Cl2 nhé: I. Trạng thái tự nhiên và tính chất vật lí1. Trạng thái tự nhiên - Clo tồn tại ở dạng hợp chất: Chủ yếu ở dạng muối clorua, quan trọng nhất là NaCl. NaCl có trong nước biển và đại dương. NaCl được tìm thấy ở trạng thái rắn gọi là muoosimor. KCl cũng khá phổ biến, nó có trong khoáng vật cacnalit KCl.MgCl2.6H2O và xinvinit NaCl.KCl. 1. Tính chất vật lí - Clo là chất khí, màu vàng lục, mùi xốc, nặng hơn không khí. - Khí clo tan vừa phải trong nước tạo thành nước clo có màu vàng nhạt. Clo tan nhiều trong các dung môi hữu cơ. * Lưu ý: Khí clo độc. Clo rất có hại cho sức khỏe con người. Clo bất luận ở dạng khí hay lỏng cũng có thể là nguyên nhân gây tổn thương vĩnh viễn, đặc biệt hơn là có thể gây tử vong. Nhìn chung sự tổn thương vĩnh viễn xảy ra là do hơi của khí Clo. Clo tiềm ẩn của sự xuất hiện bệnh về cổ họng, mũi và đường hô hấp (đường thực quản gần phổi). Hậu quả nghiêm trọng trong giai đoạn ngắn: - Ảnh hưởng của mật độ 250ppm cho 30 phút có thể gây tử vong cho người lớn - Sự kích thích cao xuất hiện khí, khi hít vào có thể làm bỏng da và mắt. Hậu quả của bệnh mãn tính sẽ phần nào gây chết người trong thời gian dài: Đối với tác động lâu dài của khí Clo, sẽ làm cho người ta trở nên già trước tuổi, gây ra những vấn đề về phế quản, sự ăn mòn của răng, các bệnh lien quan đến phổi như lao và khí thũng. II. Tính chất hóa học* Nhận xét: - Do lớp e ngoài cùng đã có 7e nên clo là phi kim điển hình, dễ nhận thêm 1e → tính oxi hóa mạnh. Cl2 + 2e → 2Cl- (ion clorua) - Trong các hợp chất, clo thường có mức oxi hóa -1. - Trong hợp chất với F hoặc O, clo còn có mức oxi hóa +1; +3; +5; +7. → Clo có tính oxi hóa mạnh. Ngoài ra, trong một số trường hợp clo có tính khử. 1. Tác dụng với kim loại - Clo tác dụng với hầu hết các kim loại trừ Au và Pt → muối halogenua. - Các phản ứng thường xảy ra ở nhiệt độ đun nóng. - Muối thu được thường ứng với mức hóa trị cao của kim loại. Ví dụ: 2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3 2. Tác dụng với hidro H2 + Cl2 → 2HCl (ánh sáng) * Lưu ý: Nếu tỉ lệ số mol H2 và Cl2 là 1:1 → hỗn hợp nổ. 3. Tác dụng với nước - Cl2 có phản ứng thuận nghịch với nước: H2O + Cl2 ↔ HCl + HClO (axit clohiđric và axit hipoclorơ) Vì HClO có oxi hóa rất mạnh và có tính tẩy màu. Nên có thể dùng nước Clo để tẩy màu hoặc sát trùng. 4. Tác dụng với dung dịch muối của các halogen yếu hơn Cl2 + 2NaBr → 2NaCl + Br2 Cl2 + 2KI → 2KCl + I2 5. Tác dụng với các hợp chất có tính khử 2FeCl2 + Cl2 → 2FeCl3 3Cl2 + 2NH3 → N2 + 6HCl * Lưu ý: NH3 được dùng để khử độc khí clo trong phòng thí nghiệm 4Cl2 + H2S + 4H2O → 8HCl + H2SO4 Ứng dụng của khí Clo trong thực tế
III. Ứng dụng Clo trong thực tế
IV. Mức độ nguy hiểm của khí Clo
Những câu hỏi liên quan
Để điều chế clo trong công nghiệp ta phải dùng bình điện phân có màng ngăn cách 2 điện cực để A. Khí Cl2 không tiếp xúc với dd NaOH B. Thu được dung dịch nước Gia-ven C. Bảo vệ các điện cực không bị ăn mòn D. Cả A, B, C đều đúng
1.Để điều chế clo trong công nghiệm ta phải dùng bình điện phân có màng ngăn cách hai điện cực để: A. khí Cl2 không tiếp xúc với dung dịch NaOH. B. thu được dung dịch nước Giaven. C. bảo vệ các điện cực không bị ăn mòn. D. Cả A, B và C đều đúng. 2.Dãy các chất nào sau đây đều tác dụng với axit clohidric? A. Fe2O3, KMnO4, Cu, Fe, AgNO3.B. Fe2O3, KMnO4¸Fe, CuO, AgNO3. C. Fe, CuO, H2SO4, Ag, Mg(OH)2.D. KMnO4, Cu, Fe, H2SO4, Mg(OH)2. 3.Phản ứng nào chứng tỏ HCl là chất khử? A. HCl + NaOH NaCl + H2O. B. 2HCl + Mg MgCl2+ H2 . C. MnO2+ 4 HCl MnCl2+ Cl2 + 2H2O. D. NH3+ HCl NH4Cl. 4.Phản ứng nào sau đây được dùng để điều chế clo trong phòng thí nghiệm ? A. 2NaCl 2Na + Cl2 B. 2NaCl + 2H2O H2 + 2NaOH + Cl2 C. MnO2 + 4HClđặc MnCl2 + Cl2 + 2H2O D. F2 + 2NaCl ® 2NaF + Cl2 5. Phản ứng nào sau đây được dùng để điều chế khí hiđro clorua trong phòng thí nghiệm? A. H2 + Cl2 2HCl B. Cl2 + H2O ® HCl + HClO C. Cl2 + SO2 + 2H2O ® 2HCl + H2SO4 D. NaHSO4 + HCl
Trong công nghiệp, để điều chế NaOH người ta điện phân dung dịch chất X (có màng ngăn). X là A. Na2SO4 B. NaNO3 C. Na2CO3 D. NaCl
Trong công nghiệp, để điều chế NaOH người ta điện phân dung dịch chất X (có màng ngăn). X là A. Na2SO4. B. NaNO3. C. Na2CO3. D. NaCl.
Trong công nghiệp, để điều chế NaOH người ta điện phân dung dịch chất X (có màng ngăn). Chất X là A. Na2SO4 B. NaNO3 C. Na2CO3 D. NaCl
Trong công nghiệp, để điều chế NaOH người ta điện phân dung dịch chất X (có màng ngăn). Chất X là A. Na2SO4. B. NaNO3. C. Na2CO3. D. NaCl.
Trong công nghiệp, để điều chế NaOH người ta điện phân dung dịch chất X (có màng ngăn). Chất X là A. Na2SO4 B. NaNO3 C. Na2CO3 D. NaCl
Trong công nghiệp, để điều chế NaOH người ta điện phân dung dịch chất X (có màng ngăn). Chất X là  |
