Trộn 250ml dung dịch gồm hcl và h2so4 có ph=2

Phương pháp giải:

+ Tính ∑nH+ ; ∑nOH-

+ Viết phương trình ion rút gọn: H+ + OH- → H2O

+  Tính toán theo phương trình

+  pH = -log[H+] = 14 - pOH

Lời giải chi tiết:

\(\left\{ \begin{array}{l}{n_{{H_2}S{O_4}}} = 0,25.0,005 = 0,00125\left( {mol} \right)\\{n_{HCl}} = 0,25.0,01 = 0,0025\left( {mol} \right)\end{array} \right. \Rightarrow {n_{{H^ + }}} = 2.0,00125 + 0,0025 = 0,005\left( {mol} \right)\)

\(\left\{ \begin{array}{l}{n_{NaOH}} = 0,2.0,001 = 0,0002\left( {mol} \right)\\{n_{Ba{{(OH)}_2}}} = 0,2.0,0005 = 0,0001\left( {mol} \right)\end{array} \right. \Rightarrow {n_{O{H^ - }}} = 0,0002 + 2.0,0001 = 0,0004\left( {mol} \right)\)

PT ion:               H+          +          OH-     →        H2O

Ban đầu:          0,005               0,0004

Phản ứng:        0,0004             0,0004

Sau phản ứng:  0,0046                 0

Vsau = 0,2 + 0,25 = 0,45(lít)

Mà pH = -log[H+] = \( - \log [\frac{{{n_{{H^ + }}}_{sau}}}{{{V_{sau}}}}]{\rm{ = }}{\kern 1pt} {\rm{ - log}}[\frac{{0,0046}}{{0,45}}] = 1,99\)

Đáp án D

Đáp án:

1) $a=0,283\ M$

2) $pH = 1,89$

Giải thích các bước giải:

Bài 1/ Ta có: $[H^+] = 10^{-2} ⇒ n_{H^+} = 10^{-2}.0,25 = 2,5.10^{-3}\ mol$

PTHH: $H^+ + OH^- \to H_2O$

Theo PT: $n_{OH^-} = n_{H^+} = 2,5.10^{-3}\ mol$

$pH = 13$ nên dung dịch thu được có môi trường bazơ. Vậy $OH^-$ dư:

$[H^+] = 10^{-13} ⇒ [OH^-\ dư] = \dfrac{10^{-14}}{[H^+]} = 10^{-1}$

$\to n_{OH^-\ dư} = 0,4.10^{-1} = 4.10^{-2}\ mol$ (vì tổng thể tích là 400 ml)

$⇒ \sum n_{OH^-} = 2,5.10^{-3} + 4.10^{-2} = 0,0425\ mol$

$⇒ 0,0425= 0,15a ⇔ a=0,283\ M$

Bài 2/ Ta có: $n_{H^+} = 0,05.0,25.2=0,025\ mol$

$n_{OH^-} = 0,3.0,06=0,018\ mol$

PTHH: $H^+ + OH^- \to H_2O$

$n_{H^+\ dư} = 0,007\ mol$

$⇔ [H^+\ dư] = \dfrac{0,007}{0,55} ≈ 0,012\ mol$

$pH = -log[H^+] = -log( 0,012) = 1,89$

Trộn 250 ml dung dịch hỗn hợp gồm HCl 0,08M và H2SO4 0,01M với 250 ml dung dịch NaOH a mol/l, được 500ml dung dịch có pH = 12.Tính a

A.

B.

C.

D.

pH = 2 => [H+] = 10^(-2) = 0,01=> nH+ = 0,01 . 0,25 = 0,0025 mol  pH = 13 => [OH-] = 10^(-14)/10^(-13) = 0,1=> nOH- = 0,1 . 0,25 = 0,025 mol  PT ION  H+  +  OH-  --> H2O=> nOH- = 0,025 - 0,0025 = 0,0225 (moll)  Thể tích dung dịch mới là 250 + 250 = 500ml = 0,5l=> [OH-] = 0,0225 : 0,5 = 0,045M=> [H+] = 2,22.10^(-13)=> Dung dịch mới có pH = 12,65

(Bài của Lê Thị Thảo Nguyên chưa đúng nha, nOH- = 0,025 thui , k đến 0,05 đâu ạ ) 

Trang chủ

Sách ID

Khóa học miễn phí

Luyện thi ĐGNL và ĐH 2023

Trộn 250ml dd hỗn hợp gồm HCl và H2SO4 có pH=2 vào 250ml dd Ba(OH)2 có pH=3 thấy có 0,1165 gam kết tủa.

a) Tính nồng độ mol/l của mỗi axit trong hỗn hợp ban đầu.

b) Tính pH của dd thu được sau phản ứng

[TẶNG BẠN] TRỌN BỘ Bí kíp học tốt 08 môn

ĐĂNG BÀI NGAY để cùng thảo luận với các CAO THỦ trên mọi miền tổ quốc. Hoàn toàn miễn phí!

Bài 1: Trộn 250ml dung dịch gồm HCl và H2SO4 có pH=2 vào 250ml dung dịch Ba(OH)2 có pH=13 thấy 0,1165 gam kết tủa. a, Tính CM của mỗi axit trong dung dịch đầu. b, Tính pH của dung dịch sau phản ứng. Bài 2: trộn 300ml dung dịch HCl 0,05M với 200ml dung dịch Ba(OH)2 aM được 500ml dung dịch có pH=b. Cô cạn dung dịch sau phản ứng. Được 1,9875 chất rắn. Tính a và b.

Mong các bạn giúp đỡ. tks