Ths Nguyễn Quốc Việt Tel: 0916505381 or 0983505381 Nhận luyện thi Đại học môn Hóa 8, 9, 10, 11, 12 Tại Thành Phố Hà Tĩnh I. Cấu tạo nguyên tử : _Có 2e ở lớp ngoài cùng : ns2
Lục giác LPTD LPTK II. Tính chất vật lí : _ Khối lượng riêng tương đối nhỏ, nhẹ hơn Al \ Ba _ to sôi, to nóng chảy cao hơn kim loại kiềm nhưng vẫn tương đối thấp trừ Be. _ Độ cứng tuy cao hơn kim loại kiềm nhưng vẫn tương đối thấp. III. Tính chất hoá học : Kim loại kiềm thổ có tính khử mạnh nhưng kém kim loại kiềm ( dễ bị oxi hoá ) : M – 2e → M2+ M ® M2+ + 2e- (M là kim loại nhóm IIA). 1. Với phi kim : 2M + O2 → 2MO (Be, Mg pư chậm do sinh ra lớp oxit bền) M + Cl2 → MCl2 O2, Cl2 oxi hóa được tất cả các kim loại nhóm IIA:
2Mg + O2
Mg + Cl2 2. Tác dụng với axit a. Với HCl, H2SO4 loãng: kim loại này khử ion H+ thành H2
Mg +
2HCl
Mg + H2SO4
Mg + 2H+ → Mg2+ + H2
b. Với axit HNO3,
H2SO4 đặc khử 4Ca + 10HNO3 (l) → 4Ca(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O Mg + 4HNO3 đđ → Mg(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O
Ca
+ HNO3 (đặc)
Mg +
HNO3 (rất loãng) 3. Tác dụng với nước ¬ Be không tác dụng. ¬ Mg khử chậm : Mg +2H2O → Mg(OH)2↓ + H2 Mg(OH)2 ngăn cản phản ứng
¬ Ca, Sr, Ba tác dụng với nước mạnh mẽ Ca + 2H2O
IV. Điều chế : điện phân nóng chảy muối halogenua. CaCl2 → Ca + Cl2 Catot (–) anot (+) I - CÁC HỢP CHẤT CỦA CANXI A. CaO Canxi oxit : Vôi sống. _ Tac dụng với nước, tỏa nhiệt : CaO + H2O → Ca(OH)2 ít tan. _ Với axit : CaO + 2HCl → CaCl2 + H2O _ Với oxit axit : CaO + CO2 → CaCO3 ( vôi chết ) B. Ca(OH)2 Canxi hidroxit : Vôi tôi Ca(OH)2: là một bazơ mạnh, tan ít trong nước, tác dụng với axit, oxit axit 1. Ca(OH)2 + 2HCl ® CaCl2 + 2H2O Ca(OH)2 ® Ca2+ + 2OH- Ca(OH)2 + CO2 ® CaCO3¯ + H2O Ca(OH)2 + 2CO2 ® Ca(HCO3)2
C. CaSO4 Canxi sunfat : Thạch cao _ Ít tan trong nước. _ CaSO4 . 2H2O : thạch cao sống _ CaSO4 . H2O : thạch cao nung _ CaSO4 : thạch cao khan D. Canxi cacbonat :
Kém bền
CaCO3
a) Bị hòa tan bởi dung dịch CO2 CaCO3 + CO2 + H2O ⇄ Ca(HCO3)2 ∆H < 0 2. Muối canxi hidrocacbonat Ca(HCO3)2
Tan trong nước. Kém bền: Ca(HCO3)2 BÀI TẬP : 1. Nhận định nào sau đây không đúng với nhóm IIA : A. to sôi, to nóng chảy biến đổi không tuân theo qui luật. B. to sôi tăng dần theo chiều tăng nguyên tử khối. C. Kiểu mạng tinh thể không giống nhau. D. Năng lượng ion hóa giảm dần 2. Công dụng nào sau đây không phải của CaCO3 : A. Làm vôi quét tường B. Làm vật liệu xây dựng C. Sản xuất ximăng D. Sản xuật bột nhẹ để pha sơn 3. Hiện tượng nào xảy ra khi thổi từ từ khí CO2 vào nước vôi trong : A. Sủi bọt dung dịch B. D2 trong suốt từ đầu đến cuối C. Có ↓ trắng sau đó tan D. D2 trong suốt sau đó có ↓ 4. Sự tạo thành thạch nhủ trong hang động là do phản ứng :
A. Ca(HCO3)2
C. CaCO3 + CO2 + H2O → Ca(HCO3)2 D. . CaCl2 + Na2CO3 → CaCO3 + 2NaCl 5. Dung dịch Ca(OH)2 phản ứng với dãy chất nào sau đây : A. BaCl2 , Na2CO3 , Al B. CO2 , Na2CO3 , Ca(HCO3)2 C. NaCl , Na2CO3 , Ca(HCO3)2 D.NaHCO3,NH4NO3, MgCO3 6. Phương trình nào sau đây giải thích hiện tượng “vôi chết” : A. Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 + H2O B.Ca(OH)2+K2CO3→CaCO3+2KOH C. CaO + CO2 → CaCO3 D .Ca(HCO3)2 →CaCO3+ CO2 + H2O 7. Có ba chất rắn: CaO , MgO , Al2O3 dùng hợp chất nào để phân biệt chúng : A. HNO3 đđ B. H2O C. d2 NaOH D. HCl 8. Có 4 mẩu kim loại : Ba, Mg, Fe, Ag nếu chỉ dùng H2SO4 loãng thì nhận biết những kim loại nào : A. 4 kim loại B. Ag, Ba C. Ag, Mg, Ba D. Ba, Fe 9. Có 4 chất bột màu trắng : CaCO3 , CaSO4 , K2CO3 , KCl hoá chất dùng để phân biệt chúng là : A. H2O , d2 AgNO3 B. H2O , d2 NaOH C. H2O , CO2 D.d2BaCl2, d2AgNO3 10. Cho 4 d2 không màu Na2SO4 , Mg(NO3)2 , NaCl , AlCl3 chỉ dùng một dung dịch nào sau để phân biệt hết 4 d2 trên : A. d2 NaOH B. d2 Ba(OH)2 C. d2 Na2SO4 D. CaCl2 11. Cho sơ đồ phản ứng : Ca + HNO3 rất loãng → Ca(NO3)2 + X + H2O X + NaOH(to) có khí mùa khai thoát ra. X là : A. NH3 B. NO2 C. N2 D. NH4NO3 12. Cho các chất Ca, Ca(OH)2, CaCO3, CaO. Hãy chọn dãy nào sau đaay có thể thực hiện được: A. Ca → CaCO3 → Ca(OH)2 → CaO B. Ca → CaO → Ca(OH)2 → CaCO3 C. CaCO3 → Ca → CaO → Ca(OH)2 D. CaCO3 → Ca(OH)2 → CaO → Ca 13. Trong một cốc có a mol Ca2+, b mol Mg2+, c mol Cl-, d mol HCO3-. Biểu thức liên hệ giữa a,b,c,d là: A. a + b = c + d B. 2a + 2b = c + d C. 3a + 3b = c + d D.2a+b=c+ d 14. Phản ứng phân hủy đá vôi là phản ứng thu nhiệt theo phương trình :
CaCO3 A. Tăng to B. Giảm nồng độ CO2 C. Nghiền nhỏ CaCO3 D. Tăng áp suất 15. Dãy chất nào sau đây phản ứng với nước ở nhiệt độ thường : A. Na, BaO, MgO B. Mg, Ca, Ba C. Na, K2O, BaO D.Na,K2O, Al2O3 16. Để làm mềm nước cứng tạm thời dùng cách nào sau : A. Đun sôi B. Cho d2 Ca(OH)2 vừa đủ C. Cho nước cứng qua chất trao đổi cationit D. Cả A, B và C 17. Dùng d2 Na2CO3 có thể loại được nước cứng nào : A. NCTT B. NCVC C. NCTP D. Cả A, B, C 18. Sử dụng nước cứng không gây những tác hai nào sau : A. Đóng cặn nồi hơi gây nguy hiểm B.Tốn nhiên liệu, giảm hương vị thuốc C. Hao tổn chất giặt rửa tổng hợp D. Tắc ống dẫn nước nóng 19. Dùng phương pháp nào để điều chế kim loại nhóm IIA : A. Đpdd B. Đp nc C. Nhiệt luyện D. Thuỷ luyện 20. Gốc axit nào sau đây có thể làm mềm nước cứng: A. NO3- B. SO42- C. ClO4- D. PO43- 21. Cho 4 cốc đựng riêng biệt các chất sau: nước cất, NCTT, NCVC, NCTP. Chỉ dùng cách đun nóng và dung dịch Na2CO3 có thể nhận ra được chất nào: A. NCTT B. nước cất và NCTT C. NCTT, NCVC D. cả 4 cốc trên 22. Kim loại không khử được nước ở nhiệt độ thường là: A. Na B. K C. Be D. Ca 23. Kim loại khử được nước ở nhiệt độ thường là: A. Cu B. Fe C. Be D. Ba 24. Công thức của thạch cao sống là: A. CaSO4.2H2O B. CaSO4.H2O C. 2CaSO4.H2O D. CaSO4 25. Trong số các chất (X) NaHCO3, (Y) CaCO3, (Z) Na2CO3 và (T) NH4HCO3, thì chất có thể sử dụng làm “bột nở” là A. X và Y. B. X và T. C. Y và Z. D. Z và T. 26. Hiện tượng xảy ra khi cho từ từ bari kim loại đến dư vào dung dịch MgCl2 là : A. có khí thoát ra và có kết tủa keo trắng không tan. B. có khí thoát ra tạo dung dịch trong suốt. C. có Mg kim loại tạo thành bám vào mẫu bari và khí bay ra. D. có khí thoát ra, tạo kết tủa keo trắng sau đó kết tủa tan. A. CaCO3. B. CaO. C. CaSO4. D. MgSO4. 28. Cho các chất sau : NaCl, Ba(OH)2, K2CO3, HCl, NaHSO4. Số chất có thể làm mềm nước cứng tạm thời là: A. 4. B. 3. C. 1. D. 2. 29. Phương pháp nào sau đây có thể làm mềm nước cứng vĩnh cửu? A. Cho tác dụng với NaOH. B. Đun nóng. C. Cho tác dụng với HCl. D. Cho tác dụng với Na2CO3. 30. Chỉ ra nội dung đúng khi nói về tính chất vật lí của kim loại nhóm IIA : A. Nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi tương đối thấp (trừ Be). B. Chúng là những kim loại mềm hơn kim loại kiềm. C. Chúng là những kim loại nặng hơn nhôm (trừ Ba). D. Chúng đều có kiểu mạng tinh thể lập phương tâm khối. 31. Kim loại nhóm IIA nào tạo có thể ra những hợp kim cứng, đàn hồi, không bị ăn mòn, dùng để chế tạo máy bay, vỏ tàu biển. A. Be B. Mg C. Ca D. Sr 32. Phương pháp điều chế kim loại nhóm IIA là : A. Phương pháp thuỷ luyện. B. Phương pháp nhiệt luyện. C. Phương pháp điện phân. D. Cả A, B, C. 33. Cho từ từ khí CO2 đến dư vào dung Ca(OH)2. Hiện tượng của thí nghiệm là: A. Có kết tủa. B. Có kết tủa, sau đó kết tủa tan dần đến hết. C. Có kết tủa, sau đó kết tủa tan không hết. D. Có kết tủa màu nâu, sau đó kết tủa tan dần đến hết. 34. Có 5 dung dịch muối riêng biệt MgCl2, ZnCl2, AlCl3, NH4Cl, CrCl3. Nếu thêm dung dịch Ba(OH)2 dư vào 5 dung dịch thì số kết tủa thu được là bao nhiêu? A. 2. B. 1. C. 3. D. 4. 35. Cho 4 dung dịch (NH4)2SO4, NH4Cl, Mg(NO3)2 và Al(NO3)3 đựng trong 4 lọ mất nhãn. Chọn một dung dịch chứa một hóa chất để phân biệt 4 dung dịch trên. A. KOH . B. NaOH. C. Ba(OH)2. D. BaCl2. 36. Cho dung dịch Ca(OH)2 vào dung dịch Ca(HCO3)2 thấy có A. kết tủa trắng sau đó kết tủa tan dần. B. bọt khí và kết tủa trắng. C. kết tủa trắng xuất hiện. D. bọt khí bay ra. 37. Có 3 chất rắn đựng trong 3 lọ riêng biệt: NaCl, CaCl2, MgCl2. Để phân biệt chúng phải dùng những hóa chất nào sau: A. NaNO3, Na2SO4. B. NaOH, NaNO3. C. NaOH, HCl. D. NaOH, Na2SO4. 38. Có 4 chất rắn đựng trong 4 lọ riêng biệt: NaCl, CaCO3, Na2SO4, CaSO4.2H2O. Để phân biệt chúng phải dùng những hóa chất nào sau: A. nước, HCl. B. nước, NaCl. C. NaCl, HCl. D. FeCl2, nước. 39. Cho dãy các chất: KOH, Ca(NO3)2, SO3, NaHSO4, Na2SO3, K2SO4. Số chất trong dãy tạo thành kết tủa khi phản ứng với dung dịch BaCl2 là A. 4. B. 6. C. 3. D. 2. 40. Dãy gồm các kim loại đều phản ứng với nước ở nhiệt độ thường, tạo ra dung dịch có môi trường kiềm là A. Na, Ba, K. B. Ba, Fe, K. C. Be, Na, Ca. D. Na, Fe, K. 41. Kết luận nào đúng khi cho Ca vào dung dịch Na2CO3? A. Có bọt khí H2. B. Có bọt khí H2 và kết tủa CaCO3. C. Có kết tủa CaCO3. D. Có bọt khí CO2 và kết tủa Ca(OH)2. 42. Kết luận nào đúng khi cho Ba từ từ cho đến dư vào dung dịch Al(NO3)3? A. Có bọt khí. B. Có bọt khí, kết tủa xuất hiện và sau đó kết tủa bị hòa tan nhưng không hết. C. Có bọt khí, kết tủa màu xanh xuất hiện và sau đó kết tủa bị hòa tan hết. D. Có bọt khí, kết tủa xuất hiện và sau đó kết tủa bị hòa tan hết. 43. Cho bốn hỗn hợp, mỗi hỗn hợp gồm hai chất rắn có số mol bằng nhau: Na2O và Al2O3; Cu và FeCl3; BaCl2 và CuSO4; Ba và NaHCO3. Số hỗn hợp có thể tan hoàn toàn trong nước (dư) chỉ tạo ra dung dịch là A. 4. B. 2. C. 1. D. 3. 44. Có năm dung dịch đựng riêng biệt trong năm ống nghiệm: (NH4)2SO4, FeCl2, Cr(NO3)3, K2CO3, Al(NO3)3. Cho dung dịch Ba(OH)2 đến dư vào năm dung dịch trên. Sau khi phản ứng kết thúc, số ống nghiệm có kết tủa là A. 5. B. 2. C. 4. D. 3. 45. Dãy gồm các kim loại đều phản ứng với nước ở nhiệt độ thường, tạo ra dung dịch có môi trường kiềm là A. Na, Ba, Li. B. Ba, Cu, K. C. Be, Na, Ca. D. Mg, Fe, K. KL + H2O: 46. Hoà tan hoàn toàn 4,11 gam một kim loại M vào nước thu được 0,672 L khí ở đktc. Vậy M là A. Na . B. K. C. Ba . D. Ca. · Hoà tan hoàn toàn 13,200 gam hỗn hợp Na và K vào nước thu được dung dịch X và 4,48 lít khí H2 (đktc). Cho 5,200 gam hỗn hợp gồm Mg và Fe tác dụng hết với dung dịch HCl thu được dung dịch Y chứa m gam muối và 3,36 lít khí H2 (đktc). Cho X tác dụng với Y đến khi phản ứng hoàn toàn thu được x gam kết tủa. 47. Giá trị của m là. A. 10,525. B. 9,580. C. 15,850. D. 25,167. 48. Giá trị của x là A. 12,000. B. 10,300. C. 14,875. D. 22,235. 49. Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp 2 kim loại kiềm vào nước thu được 0,448 lít khí H2 (đktc) và 400 ml dung dịch X. Giá trị pH của dung dịch X là A. 1. B. 2. C. 12. D. 13. 50. Cho hỗn hợp Na, K và Ba tác dụng hết với nước, thu được dung dịch X và 6,72 lít khí H2 (đktc). Nếu cho X tác dụng hết với dung dịch Al(NO3)3 thì số gam kết tủa lớn nhất thu được là A. 7,8 gam. B. 15,6 gam. C. 46,8 gam. D. 3,9 gam. 51. Hoà tan hoàn toàn 17,88 gam hỗn hợp X gồm 2 kim loại kiềm A, B và kim loại kiềm thổ M vào nước thu được dung dịch C và 0,24 mol H2. Dung dịch D gồm a mol H2SO4 và 4a mol HCl. Trung hoà 1/2C bằng dung dịch D thu được m gam muối. Giá trị của m là A. 18,46g. B. 27,40. C. 20,26. D. 27,98. · Hoà tan 2,15gam hỗn hợp gồm 1 kim loại kiềm A và 1 kim loại kiềm thổ B vào H2O thu được dung dịch C và 0,448lít H2(đktc). Để trung hoà 1/2 dung dịch C cần V lít dung dịch HCl 0,1M và thu được m gam muối. 52. Giá trị của V và m lần lượt là A. 0,2 và 3,570. B. 0,2 và 1,785. C. 0,4 và 3,570. D. 0,4 và 1,785. 53. Thêm H2SO4 dư vào 1/2 dung dịch C thu được 1,165g kết tủa. A và B lần lượt là A. Li, Ba. B. Na, Ba. C. K, Ba. D. Na, Ca. . 54. Cho 8,50 gam hỗn hợp Na và K tác dụng hết với nước thu được 3,36 lít khí H2 (đktc) và dung dịch X. Cho X tác dụng vừa đủ với dung dịch Fe2(SO4)3 thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là A. 5,35. B. 16,05. C. 10,70. D. 21,40. 55. Cho một mẫu hợp kim Na-Ba tác dụng với nước (dư), thu được dung dịch X và 3,36 lít H2 (ở đktc). Thể tích dung dịch axit H2SO4 2M cần dùng để trung hoà dung dịch X là A. 150ml. B. 75ml. C. 60ml. D. 30ml. · Chia 23,0 gam hỗn hợp X gồm Na, K và Li thành 2 phần bằng nhau. Phần 1 cho tác dụng với dung dịch HNO3 loãng, vừa đủ thu được 1,12 lít khí N2 (đktc) và dung dịch chứa m gam muối (không chứa NH4NO3). Phần 2 hoà tan hoàn toàn trong nước thu được V lít H2 (đktc). 56. Giá trị của m là A. 48,7. B. 54,0. C. 17,7. D. 42,5. 57. Giá trị của V là A. 4,48. B. 11,20. C. 5,60. D. 8,96. KL + AXIT: 58. Cho 20,55 gam Ba vào 200 ml dung dịch HCl 1M thu được 200 ml dung dịch A. Tính pH của dung dịch A. (Ba=137, O=16, H=1) A. 0,3. B. 13,7. C. 14,2. D. 12,7. 59. Cho 4,4 (g) hỗn hợp hai kim loại nhóm IIA kế cận nhau tác dụng với dung dịch HCl dư thì thu được 3,36 (lit) H2 đkc. Hai kim loại là : A. Ca, Sr B. Be, Mg C. Mg, Ca D. Sr, Ba 60. Cho 8 gam hỗn hợp gồm kim loại kiềm thổ và oxit của nó tác dụng vừa đủ với 1 lit dung dịch HCl 0,5M. Kim loại là: A. Ba B. Mg C. Ca D. Sr 61. X là kim loại thuộc phân nhóm chính nhóm II (hay nhóm IIA). Cho 1,7 gam hỗn hợp gồm kim loại X và Zn tác dụng với lượng dư dung dịch HCl, sinh ra 0,672 lít khí H2 (ở đktc). Mặt khác, khi cho 1,9 gam X tác dụng với lượng dư dung dịch H2SO4 loãng, thì thể tích khí hiđro sinh ra chưa đến 1,12 lít (ở đktc). Kim loại X là A. Ba. B. Ca. C. Sr. D. Mg. 62. Cho 1,8 gam kim loại hoá trị II tác dụng với dung dịch HCl dư thấy thoát ra 1,68 lít khí H2 (đktc). Muối thu được sau phản ứng có khối lượng là A. 5,25 gam. B. 7,5 gam. C. 6,432 gam. D. 7,125 gam. 63. Hòa tan 1,44 gam một kim loại M (ở nhóm IIA) trong 150 ml dung dịch H2SO4 0,5M. Để trung hòa axit dư trong dung dịch phải dùng hết 30 ml dung dịch NaOH 1M. Kim loại M là kim loại nào? A. Ba. B. Ca. C. Mg. D. Be. A. Be Mg. B. Mg Ca. C. Sr Ba. D. Ca Sr. 65. Cho 4,8 một kim loại M vào 250 ml dung dịch HCl 1M, phản ứng xong thu được 2,688 lit H2 đktc. M là A. Ba B. Fe C. Mg D. Ca 66. Hoà tan 12 (g) muối sunfat của một kim loại nhóm IIA vào nước được dung dịch X. Cho dung dịch BaCl2 dư vào dung dịch X thì thu được 23,3 (g) kết tủa. Công thức muối cần tìm là : A. CaSO4 B. SrSO4 C. BeSO4 D. MgSO4 67. Oxy hóa một kim loai M hóa trị II thành oxit phải dùng một lượng oxi bằng 40% lượng kim loại đã dùng. Kim loại M là; A. Zn B. Mg C. Ca D. Ba ĐÁP ÁN KLK THỔ
ĐÁP ÁN KLK THỔ
ĐÁP ÁN KLK THỔ
ĐÁP ÁN KLK THỔ
ĐÁP ÁN KLK THỔ
ĐÁP ÁN KLK THỔ
ĐÁP ÁN KLK THỔ
Page 2 |
