Như các em đã biết, Halogen là những nguyên tố thuộc nhóm VIIA trong bảng tuần hoàn hóa học, thông thường gọi là nhóm halogen hay các nguyên tố halogen. Show
Nhóm Halogen gồm có các nguyên tố: Flo (F), Clo (Cl), Brôm (Br), Iốt (I), Astatin (At là nguyên tố phóng xạ, hiếm gặp tự nhiên thường có trong lớp vỏ Trái Đất), Tennessine (Ts là nguyên tố mới được phát hiện). Trở lại câu hỏi chính của bài viết: Tính chất hóa học đặc trưng của các đơn chất Halogen là gì? Theo tìm hiểu của KhoiA.Vn thì: Tính chất hóa học đặc trưng của các đơn chất Halogen là Tính Oxi hóa mạnh Bởi vì lớp e ngoài cùng của các nguyên tố Halogen có 7e, vì vậy halogen là những phi kim điển hình, nó dễ nhận thêm 1e để thể hiện tính oxi hóa mạnh. Tính oxi hóa của nhóm halogen sẽ giảm dần khi đi từ F2 đến I2. Trong các hợp chất thì F chỉ có mức oxi hóa -1; bên cạnh đó, các halogen khác ngoài mức oxi hóa -1 còn có mức +1; +3; +5; +7. Halogen phản ứng với: Kim loại, Hidro, Nước, dung dịch kiềm, dung dịch muối halogenua (của các halogen có tính oxi hóa yếu hơn). Trên đây Khối A đã hướng dẫn các em trả lời cho câu hỏi: Tính chất hóa học đặc trưng của Halogen, đơn chất halogen là gì? Hy vọng câu trả lời của KhoiA.Vn giúp ích cho các em. Nếu có câu hỏi hay góp ý các em hãy để lại bình luận dưới bài viết nhé, chúc các em thành công. Bạn đang thắc mắc về câu hỏi tính chất hóa học đặc trưng của halogen nhưng chưa có câu trả lời, vậy hãy để kienthuctudonghoa.com tổng hợp và liệt kê ra những top bài viết có câu trả lời cho câu hỏi tính chất hóa học đặc trưng của halogen, từ đó sẽ giúp bạn có được đáp án chính xác nhất. Bài viết dưới đây hi vọng sẽ giúp các bạn có thêm những sự lựa chọn phù hợp và có thêm những thông tin bổ ích. 2.Tính chất hóa học của các nguyên tố halogen – Loigiaihay.com3.Tính chất hóa học đặc trưng của Halogen (các đơn chất halogen) là …4.Tính Chất Hóa Học Của Halogen – Công Ty Hóa Chất Hanimex5.Tính chất hóa học cơ bản của Halogen – Toploigiai6.Halogen là gì? Đặc điểm, tính chất của các nguyên tố … – VietChem7.Tính chất hóa học đặc trưng của các đơn chất halogen là tính8.Halogen – Wikipedia tiếng Việt9.Luyện tập tính chất hóa học của nhóm halogen, hợp … – HayHocHoiNhững thông tin chia sẻ bên trên về câu hỏi tính chất hóa học đặc trưng của halogen, chắc chắn đã giúp bạn có được câu trả lời như mong muốn, bạn hãy chia sẻ bài viết này đến mọi người để mọi người có thể biết được thông tin hữu ích này nhé. Chúc bạn một ngày tốt lành! Top Hóa Học -
Tính chất hóa học cơ bản của các halogen là tính oxi hóa mạnh, các nguyên tử này rất hoạt động vì chúng dễ thu thêm 1 electron, tính oxi hóa của các halogen giảm dần từ flo đến iot. Sở dĩ tính oxi hóa giảm dần từ flo đến iot là do: Nội dung chính
- Độ âm điện giảm dần từ flo đến iot. - Từ flo qua clo đến brom và iot, lớp electron ngoài cùng càng xa hạt nhân hơn, bán kính nguyên tử tăng dần, lực hút của hạt nhân với electron ngoài cùng càng yếu hớn, làm cho khả năng nhận electron của halogen giảm dần. CÂU HỎI HOT CÙNG CHỦ ĐỀKim loại nào sau đây tác dụng với dung dịch HCl loãng và tác dụng với khí Cl2 cho cùng loại muối clorua kim loại? A. Fe. B. Zn. C. Cu. D. Ag. Xem đáp án » 20/03/2020 65,252 Cho một lượng đơn chất halogen tác dụng với Mg thu được 19g magie halogenua. Cũng lượng đơn chất halogen đó tác dụng với nhôm tạo 17,8g nhôm halogen. Xác định tên và khối lượng đơn chất halogen nói trên. Xem đáp án » 20/03/2020 18,831 Đặc điểm nào dưới đây không phải là đặc điểm chung của các nguyên tố halogen (F, Cl, Br, I)? A. Nguyên tử chỉ có khả năng thu thêm 1e. B. Tạo ra với hidro hợp chất có liên kết cộng hóa trị có cực. C. Có số oxi hóa – 1 trong mọi hợp chất. D. Lớp electron ngoài cùng của nguyên tử có 7 electron. Xem đáp án » 20/03/2020 5,316 Giải thích vì sao các nguyên tố halogen không có ở trạng thái tự do trong tự nhiên. Xem đáp án » 20/03/2020 2,835 Hãy cho biết tính quy luật của sự biến đổi của nhiệt độ nóng chảy nhiệt độ sôi, màu sắc, độ âm điện của nguyên tố halogen. Xem đáp án » 20/03/2020 1,623 Đặc điểm nào dưới đây là đặc điểm chung của các đơn chất halogen (F2, Cl2, Br2,I2): A. Ở điều kiện thường là chất khí. B. Có tính oxi hóa mạnh. C. Vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử. D. Tác dụng mạnh với nước. Xem đáp án » 20/03/2020 1,295 Tính chất hóa học cơ bản của halogen – Các halogen có tính oxi hóa mạnh – Các halogen có tính oxi hóa mạnh và thực tế cho thấy chúng dễ dàng liên kết ion với các kim loại và oxi hóa các kim loại đến hóa trị cao nhất. – Các halogen thể hiện những mức độ oxi hóa khác nhau rõ rệt khi đi từ flo đến iot, mỗi halogen đứng sau nó ra khỏi dung dịch muối halogen. – Tính oxi hóa giảm dần từ flo đến iot. – So sánh tính chất hóa học của halogen. – Nhận biết các ion F– , Cl– , Br– , I– Dùng AgNO3 làm thuốc thử: NaF + AgNO3 → không tác dụng NaCl + AgNO3 → AgCl↓ + NaNO3 màu trắng NaBr + AgNO3 → AgBr ↓ + NaNO3 màu vàng nhạt NaI + AgNO3 → AgI↓ + NaNO3 màu vàng Tính chất hóa học của các nguyên tố nhóm halogen 1. Halogen tác dụng với kim loại – Các halogen phản ứng với hầu hết các kim loại trừ Au và Pt (riêng F2 phản ứng được với tất cả các kim loại) → muối halogenua. Các phản ứng thường xảy ra ở nhiệt độ cao. 2M + nX2 → 2MXn Muối thu được thường ứng với mức hóa trị cao nhất của kim loại. Riêng phản ứng của Fe với I2 chỉ tạo sản phẩm là FeI2. 2. Halogen phản ứng với hiđro tạo thành hiđro halogenua H2 + X2 → 2HX – Các halogen tham gia phản ứng cộng H2 với điều kiện khác nhau: + F2: phản ứng được ngay cả trong bóng tối. + Cl2: phản ứng khi được chiếu sáng. + Br2: phản ứng xảy ra khi được đun nóng ở nhiệt độ cao. + I2: phản ứng có tính thuận nghịch và phải được đun nóng. – Điều kiện phản ứng với H2 phức tạp dần khi đi từ F2 đến I2 nên phản ứng với H2 có thể chứng minh tính oxi hóa trong nhóm halogen giảm dần từ F2 đến I2. 3. Halogen tác dụng với nước – F2 tác dụng mãnh liệt với nước: 2H2O + 2F2 → 4HF + O2 ⇒ Phản ứng chứng minh F2 có tính oxi hóa mạnh hơn của O2. – Br2 và Cl2 có phản ứng thuận nghịch với nước: H2O + X2 HX + HXO (axit halogen hiđric và axit hipohalogenơ) H2O + Cl2 HCl + HClO – Khi để lâu hoặc bị chiếu sáng thì HClO bị phân hủy: HClO → HCl + O. Vì HClO có chứa ion ClO– có tính oxi hóa mạnh nên có thể dùng nước Clo để tẩy màu hoặc sát trùng. – I2 không phản ứng với nước. 4. Halogen phản ứng với dung dịch kiềm – Nếu dung dịch kiềm loãng nguội: X2 + 2NaOH → NaX + NaXO + H2O Cl2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H2O → (nước Javen) 2Cl2 + 2Ca(OH)2 dung dịch → CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O Cl2 + Ca(OH)2 bột → CaOCl2 + H2O → (clorua vôi) Riêng F2: 2F2 + 2NaOH → 2NaF + H2O + OF2 – Nếu dung dịch kiềm đặc nóng: 3X2 + 6KOH → 5KX + KXO3 + 3H2O 3Cl2 + 6KOH 5KCl + KClO3 + 3H2O5. Halogen tác dụng với dung dịch muối halogenua của halogen có tính oxi hóa yếu hơn – Phản ứng dưới đây X’ là halogen có tính oxi hóa yếu hơn tính oxi hóa của halogen X. X2 + 2NaX’ → 2NaX + X’2 – Riêng F2 không có phản ứng trên – Các cặp oxi hóa – khử của halogen được xếp theo chiều giảm dần tính khử của các ion X–: I2/2I– > Br2/2Br– > Cl2/2Cl– – Trong nước: 5Cl2 + 6H2O + Br2 → 10HCl + 2HBrO3 Đơn chất halogen có tính oxi hóa mạnh nhất : Flo có tính oxi hóa mạnh nhất 6. Một số phản ứng khác của Halogen 2FeCl2 + Cl2 → 2FeCl3 3Cl2 + 2NH3 → N2 + 6HCl 4Cl2 + H2S + 4H2O → 8HCl + H2SO4 Br2 + SO2 + 2H2O → 2HBr + H2SO4 I2 kết hợp với hồ tinh bột → hợp chất màu xanh tím. * Chú ý: Trong phản ứng với kim loại và với H2, với dung dung dịch muối của các halogen yếu hơn, halogen là chất oxi hóa. Còn trong phản ứng với nước và dung dịch kiềm, các halogen vừa là chất khử, vừa là chất oxi hóa. Tag: hoá nêu đặc trưng so sánh dẫn xuất hoá đơn Đơn chất halogen có tính oxi hóa mạnh nhất Halogen là gì? Nó có đặc điểm về tích chất như thế nào? Các hợp chất của halogen là gì? Đây có lẽ là những câu hỏi được đặt ra không chỉ cho những người mới tiếp xúc với môn hóa học mà rất nhiều người cũng có cùng thắc mắc.Cùng đón đọc bài viết dưới đây để dần làm rõ nhóm chất này nhé. Halogen là gì?1. Định nghĩa Halogen là gì?Halogen (theo tiếng Latinh có nghĩa là sinh ra muối) là những nguyên tố thuộc nhóm VIIA trong bảng tuần hoàn hóa học, người ta thường gọi là nhóm Halogen hay các nguyên tố halogen. Nhóm này bao gồm các nguyên tố là Flo (F), Clo (Cl), Brôm (Br), Iốt (I), Astatin (ký hiệu At, đây là nguyên tố phóng xạ, hiếm gặp tự nhiên trong lớp vỏ Trái Đất), Tennessine( có ký hiệu là Ts và là nguyên tố mới được phát hiện). Do chất Astatin là nguyên tố phóng xạ nên được xem xét chủ yếu trong nhóm các nguyên tố phóng xạ và Tennessinel là nguyên tố mới đang được nghiên cứu làm rõ vì vậy ở đây chúng ta chủ yếu sẽ tìm hiểu về flo, clo, brôm và Iốt. Halogen là gì? 2. Cấu hình electron nguyên tử và cấu tạo phân tử nhóm halogen
>>> Bazơ là gì? Tính chất hóa học của Bazơ bạn cần biết 3. Tính chất vật lý và hóa học của nhóm halogen là gì?3.1. Tính chất vật lýTrong nhóm halogen, tính chất vật lý biến đổi theo quy luật nhất định: từ trạng thái tập hợp, màu sắc, nhiệt độ sôi,... Cụ thể:
Các nguyên tố nhóm Halogen có sự biến đổi về màu sắc và trạng thái 3.2. Tính chất hóa học
4. Một số ví dụ cụ thể về tính chất hóa học của các đơn chất halogen4.1. Tác dụng với kim loại
2M + nX2 → 2MXn
H2 + X2 → 2HX Trong đó để tạo thành phản ứng mỗi halogen lại có điều kiện khác nhau: F2: có thể xảy ra cả trong bóng tối Cl2: hoạt động khi được chiếu sáng Br2: ở điều kiện được đun nóng ở nhiệt độ cao I2: phản ứng mang tính thuận nghịch và cần được đun nóng 4.2. Tác dụng với nước
2H2O + 2F2 → 4HF + O2
H2O + Cl2 ↔ HCl + HClO
4.3. Phản ứng với dung dịch kiềm
X2 + 2NaOH → NaX + NaXO + H2O (Vd: Cl2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H2O) Riêng F2 : 2F2 + 2NaOH → 2NaF + H2O + OF2
3X2 + 6KOH → 5KX + KXO3 + 3H2O (Vd: 3Cl + 6KOH → 5KCl + KClO3 + 3H2O ở điều kiện 100oC) 4.4. Tác dụng với dung dịch muối halogenua
X2 + 2NaX’ → 2NaX + X’2 (trong đó X’ là halogen có tính oxy hóa yếu hơn tính oxy hóa của halogen X)
>>> Amino axit là gì? Các amino axit cần nhớ 5. Ứng dụng cơ bản của các nguyên tố halogen5.1. Clo
Clo - Nguyên tố Halogen được ứng dụng trong xử lý nước 5.2. Flo
5.3. Brôm
5.4. Iốt
>>> Điều chế Clo trong phòng thí nghiệm Các hợp chất của Halogen1. HidrohalogenuaĐặc điểm:
Vd: Fe + HCl → FeCl2 + H2
Điều chế:
NaCl (rắn) + H2SO4 (đặc) → NaHSO4 + HCl (ở nhiệt độ dưới 250oC) Hoặc : 2NaCl (rắn) + H2SO4 (đặc) → Na2SO4 + 2HCl (nhiệt độ trên 400oC)
H2 + Cl2 → 2HCl (điều kiện: ánh sáng và nhiệt độ cao) Ngoài ra có thể điều chế HF bằng: CaF2 + H2SO4 → CaSO4 + 2HF (ở 250oC) 2. Muối halogenua
3. Axit hipocloro (HClO)
4. Axit cloric (HClO3) và muối kali clorat
5. Axit pecloric (HClO4)
Trên đây là một số thông tin tham khảo về halogen là gì cũng như đặc điểm về hợp chất của nó. Hy vọng có thể giúp bạn đọc hiểu thêm một phần nào đó về nhóm chất này. Truy cập hoachat.com.vn để tìm giải mã thêm những bí ẩn khác của cuộc sống quanh ta. |
