Sự ăn mòn kim loại – Bài 5 trang 95 sgk hoá học 12. Bài 5. Cho lá sắt vào Bài 5. Cho lá sắt vào a) Dung dịch H2SO4 loãng. b) dung dịch H2SO4 loãng có thêm vài giọt dung dịch CuSO4.  a) Cho lá sắt vào dung dịch H2SO4 loãng, thấy khí thoát ra và bọt khí bám trên bề mặt thanh sắt; bọt khí bám trên bề mặt thanh sắt tăng dần làm giảm diện tích tiếp xúc giữa thanh sắt với dung dịch H2SO4 do đó khí thoát ra giảm dần và ngừng hẳn. Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2 b) Khi cho lá sắt vào dung dịch H2SO4 loãng có thêm vài giọt dung dịch CuSO4, đầu tiên xảy ra phản ứng: Quảng cáoFe + CuSO4 → FeSO4 + Cu Cu tạo thành bám trên bề mặt thanh sắt được nhúng trong dung dịch H2SO4 loãng nên xảy ra hiện tượng ăn mòn điện hoá học. + Ở điện cực âm, Fe bị ăn mòn theo phản ứng: Fe → Fe2+ + 2e + Ở điện cực dương, ion H+ của dung dịch H2SO4 nhận electron: 2H+ + 2e → H2 Những câu hỏi liên quan Cho lá Fe kim loại vào: Dung dịch H2SO4 loãng có một lượng nhỏ CuSO4. Nêu hiện tượng xảy ra, giải thích và viết phương trình phản ứng xảy ra trong mỗi trường hợp. Tiến hành các thí nghiệm sau : - TN1 : Cho hơi nước đi qua ống đựng bột sắt nung nóng. - TN2 : Cho đinh sắt nguyên chất vào dung dịch H2SO4 loãng có nhỏ thêm vài giọt dung dịch CuSO4. - TN3 : Cho từng giọt dung dịch Fe(NO3)2 vào dung dịch AgNO3. - TN4 : Để thanh thép (hợp kim của sắt với cacbon) trong không khí ẩm. - TN5 : Nhúng lá kẽm nguyên chất vào dung dịch CuSO4. - TN6 : Nối 2 đầu dây điện nhôm và đồng để trong không khí ẩm. Số trường hợp xảy ra ăn mòn điện hóa học là : A. 5. B. 3. C. 6. D. 4. Tiến hành các thí nghiệm sau : - TN1 : Cho hơi nước đi qua ống đựng bột sắt nung nóng. - TN2 : Cho đinh sắt nguyên chất vào dung dịch H 2 SO 4 loãng có nhỏ thêm vài giọt dung dịch CuSO 4 . - TN3 : Cho từng giọt dung dịch Fe NO 3 2 vào dung dịch AgNO 3 . - TN4 : Để thanh thép (hợp kim của sắt với cacbon) trong không khí ẩm. - TN5 : Nhúng lá kẽm nguyên chất vào dung dịch CuSO 4 . - TN6 : Nối 2 đầu dây điện nhôm và đồng để trong không khí ẩm. Số trường hợp xảy ra ăn mòn điện hóa học là : A. 5. B. 3. C. 6. D. 4. Cho thanh sắt vào dung dịch H 2 S O 4 loãng sau đó thêm tiếp vài giọt dung dịch C u S O 4 . Hiện tượng quan sát được là A. bọt khí bay lên ít và chậm hơn lúc đầu B. khí ngừng thoát ra (do Cu bao quanh Fe) C. bọt khí bay lên nhanh và nhiều hơn lúc đầu D. dung dịch không chuyển màu - TN1: Cho hơi nước đi qua ống đựng bột sắt nung nóng. - TN3: Cho từng giọt dung dịch Fe(NO3)2 vào dung dịch AgNO3. - TN5: Nhúng lá kẽm nguyên chất vào dung dịch CuSO4. Số trường hợp xảy ra ăn mòn điện hoá học là A. 3 B. 4 C. 1 D. 2 Ngâm một miếng sắt kim loại vào dung dịch H2SO4 loãng. Nếu thêm vào vài giọt dung dịch CuSO4 thì sẽ có hiện tượng gì A. lượng khí bay ra ít hơn B. lượng khí bay ra không đổi C. lượng khí bay ra nhiều hơn D. lượng khí ngừng thoát ra (do Cu bám vào miếng sắt A. Lượng khí bay ra ít hơn C. Lượng khí bay ra nhiều hơn Câu 1: Ngâm một đinh sắt sạch trong dung dịch đồng (II) sunfat. Nêu hiện tượng quan sát được? Viết PTHH xảy ra ( nếu có) Câu 2: Nhỏ vài giọt dung dịch bạc nitrat vào ống nghiệm đựng dd Natri clorua. Nêu hiện tượng quan sát được? Viết PTHH xảy ra (nếu có). Câu 3: Dẫn từ từ 6,72 lít khí CO2 ( ở đktc) vào dung dịch nước vôi trong dư. a) Viết phương trình hóa học của phản ứng xảy ra. b) Tính số gam kết tủa thu được sau phản ứng. Câu 4: Nêu và giải thích hiện tượng xảy ra trong các trường hợp sau: a) Nhỏ vài giọt dung dịch Ba(OH)2 vào ống nghiệm chứa dung dịch H2SO4. b) Nhỏ từ từ đến dư dung dịch NaOH vào ống nghiệm chứa dung dịch HCl có sẵn mẩu quỳ tím. Câu 5: Cho các chất sau: Zn(OH)2, NaOH, Fe(OH)3, KOH, Ba(OH)2. a) Những chất nào có phản ứng với khí CO2? b) Những chất nào bị phân hủy bởi nhiệt? c) Những chất nào vừa có phản ứng với dung dịch HCl, vừa phản ứng với dung dịch NaOH? Câu 6: Cho những oxit sau: BaO, Fe2O3, N2O5, SO2. Những oxit nào tác dụng với: a. Nước b. Axit clohiđric c. Natri hiroxit Viết phương trình phản ứng xảy ra Câu 7: Có 3 ống nghiệm, mỗi ống đựng một dung dịch các chất sau: Na2SO4 ; HCl; NaNO3. Hãy nhận biết chúng bằng phương pháp hóa học. Viết các PTHH xảy ra (nếu có). Câu 8: Bằng phương pháp hóa học, hãy phân biệt các lọ đựng các dung dịch sau: KOH; Ba(OH)2 ; K2SO4; H2SO4; HCl. Viết các phương trình phản ứng xảy ra (nếu có). Cho lá sắt vào a. dung dịch H2SO4loãng. b. dung dịchH2SO4loãng có thêm vài giọt dung dịch CuSO4. Nêu hiện tượng xẩy ra, giải thích và viết phương trình hóa học của các phản ứng trong mỗi trường hợp. Trang chủ Sách ID Khóa học miễn phí Luyện thi ĐGNL và ĐH 2023 Hãy luôn nhớ cảm ơn và vote 5* XEM GIẢI BÀI TẬP SGK HOÁ 9 - TẠI ĐÂY Hiện tượng xảy ra khi cho 1 thanh sắt vào dung dịch H2SO4 đặc nguội: Khí không màu và không mùi thoát ra
Viết phương trình tổng quát của đường thẳng AB [Hóa học - Lớp 10] 1 trả lời Viết phương trình hóa học của phản ứng xảy ra [Hóa học - Lớp 8] 2 trả lời Chất nào sau đây thuộc loại amin bậc một [Hóa học - Lớp 8] 2 trả lời Chất nào sau đây thuộc loại amin bậc một [Hóa học - Lớp 12] 3 trả lời Tính giá trị của m [Hóa học - Lớp 8] 1 trả lời “Ăn mòn kim loại” là sự phá huỷ kim loại do: Điều kiện để xảy ra sự ăn mòn điện hóa học là Trong ăn mòn điện hóa, xảy ra Trường hợp nào dưới đây kim loại bị ăn mòn điện hoá ? Phát biểu nào sau đây là không đúng ? Trường hợp nào sau đây xảy ra ăn mòn điện hoá ? Cơ sở hóa học của các phương pháp chống ăn mòn kim loại là Hỗn hợp tecmit dùng để hàn những chỗ vỡ, mẻ của đường tàu hỏa là Thí nghiệm nào sau đây chỉ xảy ra ăn mòn hóa học? Phương pháp thường được áp dụng để chống ăn mòn kim loại là Sự ăn mòn kim loại – Bài 5 trang 95 sgk hoá học 12. Bài 5. Cho lá sắt vào Bài 5. Cho lá sắt vào a] Dung dịch H2SO4 loãng. b] dung dịch H2SO4 loãng có thêm vài giọt dung dịch CuSO4. a] Cho lá sắt vào dung dịch H2SO4 loãng, thấy khí thoát ra và bọt khí bám trên bề mặt thanh sắt; bọt khí bám trên bề mặt thanh sắt tăng dần làm giảm diện tích tiếp xúc giữa thanh sắt với dung dịch H2SO4 do đó khí thoát ra giảm dần và ngừng hẳn. Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2 b] Khi cho lá sắt vào dung dịch H2SO4 loãng có thêm vài giọt dung dịch CuSO4, đầu tiên xảy ra phản ứng: Quảng cáoFe + CuSO4 → FeSO4 + Cu Cu tạo thành bám trên bề mặt thanh sắt được nhúng trong dung dịch H2SO4 loãng nên xảy ra hiện tượng ăn mòn điện hoá học. + Ở điện cực âm, Fe bị ăn mòn theo phản ứng: Fe → Fe2+ + 2e + Ở điện cực dương, ion H+ của dung dịch H2SO4 nhận electron: 2H+ + 2e → H2 Những câu hỏi liên quan Cho lá Fe kim loại vào: Dung dịch H2SO4 loãng có một lượng nhỏ CuSO4. Nêu hiện tượng xảy ra, giải thích và viết phương trình phản ứng xảy ra trong mỗi trường hợp. Tiến hành các thí nghiệm sau : - TN1 : Cho hơi nước đi qua ống đựng bột sắt nung nóng. - TN2 : Cho đinh sắt nguyên chất vào dung dịch H2SO4 loãng có nhỏ thêm vài giọt dung dịch CuSO4. - TN3 : Cho từng giọt dung dịch Fe[NO3]2 vào dung dịch AgNO3. - TN4 : Để thanh thép [hợp kim của sắt với cacbon] trong không khí ẩm. - TN5 : Nhúng lá kẽm nguyên chất vào dung dịch CuSO4. - TN6 : Nối 2 đầu dây điện nhôm và đồng để trong không khí ẩm. Số trường hợp xảy ra ăn mòn điện hóa học là : A. 5. B. 3. C. 6. D. 4. Tiến hành các thí nghiệm sau : - TN1 : Cho hơi nước đi qua ống đựng bột sắt nung nóng. - TN2 : Cho đinh sắt nguyên chất vào dung dịch H 2 SO 4 loãng có nhỏ thêm vài giọt dung dịch CuSO 4 . - TN3 : Cho từng giọt dung dịch Fe NO 3 2 vào dung dịch AgNO 3 . - TN4 : Để thanh thép [hợp kim của sắt với cacbon] trong không khí ẩm. - TN5 : Nhúng lá kẽm nguyên chất vào dung dịch CuSO 4 . - TN6 : Nối 2 đầu dây điện nhôm và đồng để trong không khí ẩm. Số trường hợp xảy ra ăn mòn điện hóa học là : A. 5. B. 3. C. 6. D. 4. Cho thanh sắt vào dung dịch H 2 S O 4 loãng sau đó thêm tiếp vài giọt dung dịch C u S O 4 . Hiện tượng quan sát được là A. bọt khí bay lên ít và chậm hơn lúc đầu B. khí ngừng thoát ra [do Cu bao quanh Fe] C. bọt khí bay lên nhanh và nhiều hơn lúc đầu D. dung dịch không chuyển màu - TN1: Cho hơi nước đi qua ống đựng bột sắt nung nóng. - TN3: Cho từng giọt dung dịch Fe[NO3]2 vào dung dịch AgNO3. - TN5: Nhúng lá kẽm nguyên chất vào dung dịch CuSO4. Số trường hợp xảy ra ăn mòn điện hoá học là A. 3 B. 4 C. 1 D. 2 Ngâm một miếng sắt kim loại vào dung dịch H2SO4 loãng. Nếu thêm vào vài giọt dung dịch CuSO4 thì sẽ có hiện tượng gì A. lượng khí bay ra ít hơn B. lượng khí bay ra không đổi C. lượng khí bay ra nhiều hơn D. lượng khí ngừng thoát ra [do Cu bám vào miếng sắt A. Lượng khí bay ra ít hơn C. Lượng khí bay ra nhiều hơn Câu 1: Ngâm một đinh sắt sạch trong dung dịch đồng [II] sunfat. Nêu hiện tượng quan sát được? Viết PTHH xảy ra [ nếu có] Câu 2: Nhỏ vài giọt dung dịch bạc nitrat vào ống nghiệm đựng dd Natri clorua. Nêu hiện tượng quan sát được? Viết PTHH xảy ra [nếu có]. Câu 3: Dẫn từ từ 6,72 lít khí CO2 [ ở đktc] vào dung dịch nước vôi trong dư. a] Viết phương trình hóa học của phản ứng xảy ra. b] Tính số gam kết tủa thu được sau phản ứng. Câu 4: Nêu và giải thích hiện tượng xảy ra trong các trường hợp sau: a] Nhỏ vài giọt dung dịch Ba[OH]2 vào ống nghiệm chứa dung dịch H2SO4. b] Nhỏ từ từ đến dư dung dịch NaOH vào ống nghiệm chứa dung dịch HCl có sẵn mẩu quỳ tím. Câu 5: Cho các chất sau: Zn[OH]2, NaOH, Fe[OH]3, KOH, Ba[OH]2. a] Những chất nào có phản ứng với khí CO2? b] Những chất nào bị phân hủy bởi nhiệt? c] Những chất nào vừa có phản ứng với dung dịch HCl, vừa phản ứng với dung dịch NaOH? Câu 6: Cho những oxit sau: BaO, Fe2O3, N2O5, SO2. Những oxit nào tác dụng với: a. Nước b. Axit clohiđric c. Natri hiroxit Viết phương trình phản ứng xảy ra Câu 7: Có 3 ống nghiệm, mỗi ống đựng một dung dịch các chất sau: Na2SO4 ; HCl; NaNO3. Hãy nhận biết chúng bằng phương pháp hóa học. Viết các PTHH xảy ra [nếu có]. Câu 8: Bằng phương pháp hóa học, hãy phân biệt các lọ đựng các dung dịch sau: KOH; Ba[OH]2 ; K2SO4; H2SO4; HCl. Viết các phương trình phản ứng xảy ra [nếu có]. Cho lá sắt vào a. dung dịch H2SO4loãng. b. dung dịchH2SO4loãng có thêm vài giọt dung dịch CuSO4. Nêu hiện tượng xẩy ra, giải thích và viết phương trình hóa học của các phản ứng trong mỗi trường hợp. Trang chủ Sách ID Khóa học miễn phí Luyện thi ĐGNL và ĐH 2023 Đua top nhận quà tháng 3/2022 Hãy luôn nhớ cảm ơn và vote 5* XEM GIẢI BÀI TẬP SGK HOÁ 9 - TẠI ĐÂY Hiện tượng xảy ra khi cho 1 thanh sắt vào dung dịch H2SO4 đặc nguội: Khí không màu và không mùi thoát ra |
