Cách điều chế CO trong công nghiệp

Lời giải:

- Trong công nghiệp:

C + H2O ↔ CO + H2 (1050oC)

CO2 + C → 2CO (to)

- Trong phòng thí nghiệm:

HCOOH → CO + H2O (H2SO4 đặc, to)

Cùng Top lời giải tìm hiểu thêm về CO nhé:

Cách điều chế CO trong phòng thí nghiệm chuẩn nhất

Cacbon monoxit vô cùng độc hại và nguy hiểm nhưng con người ít cảm nhận được. Chỉ với nồng độ một phần một nghìn đã có thể gây nguy hiểm cho tính mạng con người. Do đó, trong bài viết dưới đây sẽ hướng dẫn điều chế CO trong phòng thí nghiệm an toàn dành cho học sinh.

Trong công nghiệp, khí CO được điều chế bằng cách

Trong công nghiệp, khí CO được điều chế bằng cách

A. cho không khí hoặc hơi nước qua than nóng đỏ.

B. nhiệt phân axit fomic với xúc tác H2SO4 đặc.

C. cho CO2 khí qua than nóng đỏ, không có không khí.

D. cho CO2 tác dụng với magie kim loại ở nhiệt độ cao.

Trong công nghiệp CO được điều chế bằng phương pháp nào?

Câu 43027 Nhận biết

Trong công nghiệp CO được điều chế bằng phương pháp nào?

Đáp án đúng: c

Phương pháp giải

Ôn tập chương 3 --- Xem chi tiết

Khí CO2 là gì?

Khí CO2 hay khí cacbonic là một hợp chất hóa học với công thức CO2. Khi ở điều kiện bình thường loại hợp chất này có dạng khí trong khí quyển Trái Đất, gồm một nguyên tử cacbon cùng hai nguyên tử oxy.

Một số tên gọi khác: cacbon đioxit, cacbonic oxit, carbon dioxide, thán khí, anhydrit cacbonic. Ở dạng rắn, nó còn được biết đến với tên gọi đá khô hoặc băng khô.

Khí CO2 là gì?

Khí CO2 sinh ra từ đâu?

• Là sản phẩm khí thoát ra từ các vụ núi lửa phun trào
• Từ quá trình đốt cháy các hợp chất hữu cơ hay hoạt động hô hấp của những sinh vật sống hiếu khí
• Là sản phẩm thu được một số sinh vật sản xuất từ sự lên men hay sự hô hấp của tế bào. Thực vật sẽ hấp thu CO2 cho quá trình quang hợp tạo ra cacbonhydrat và giải phóng khí oxy. Các sinh vật dị dưỡng dùng oxy để hô hấp rồi thải ra khí CO2, tạo nên một chu trình.
• Khí cacbon đioxit cũng sinh ra từ quá trình phân hủy xác động vật
• Từ khí thải công nghiệp, các quá trình đốt nhiên liệu hay đốt xăng của phương tiện giao thông, hoạt động đun nấu trong sinh hoạt,…

CO2 sinh ra từ các vụ phun trào núi lửa

Tính chất đặc điểm của khí CO là gì?

Khí cacbon monoxit hay Khí CO với công thức hóa học là CO, có các đặc điểm:

• Khối lượng phân tử CO: 28,010 g/mol
• Tỷ trọng của nó: 789 kg/m3
• Thể lỏng: 1.250 kg /m3 ở 0°C, 1 atm, 1.145 kg /m3 ở 25°C, 1 atm
• Độ nóng chảy của CO: -205,02 ° C (-337,04 ° F, 68,13 K)
• Điểm sôi: -191,5 ° C (-312,7 ° F; 81,6 K)
• Khí Carbon Monoxide là một oxit không màu, không mùi và trung tính, ít bị hòa tan trong nước, nhưng tan dễ dàng trong ethanol và trong benzen.
• Khí CO rất độc, con người hít phải khí CO có thể gây tử vong.

Tính chất của khí CO – Khí Carbon monoxide

Carbon monoxide là một chất có ứng dụng công nghiệp rất quan trọng. Ở dạng khí hoặc khí lỏng thì CO đều được sử dụng rộng rãi như 1 loại nhiên liệu trong hoạt động công nghiệp.

Cacbon monoxit – Khí CO cũng là một chất khử hiệu quả.

Khí Carbon monoxide cũng phản ứng với một số kim loại như sắt, niken và coban để hình thành các hợp chất có tên gọi là carbonyl.

Một số cacbonyl sinh ra có đặc tính vật lý và hóa học bất thường, con người sử dụng chúng hữu ích cho công nghiệp. Chẳng hạn, nickel tetracarbonyl có tính độc hại cao được sử dụng để sản xuất ra niken và niken.

Cacbon monooxite ở nhiệt độ cao dễ dàng phản ứng với hơi nước tạo thành carbon dioxide và khí hydro. Quá trình này đã được con người sử dụng như là một nguồn tạo ra hydro để kết hợp với khí nitơ trong việc tổng hợp ammonia.

Đối với các chất kiềm ăn mòn, cacbon monoxit xuất hiện và hình thành các dạng kiềm. Có thể được chuyển đổi dễ dàng thành axit formic hoặc oxalat kiềm để ứng dụng sản xuất axit oxalic.

Với một số kim loại, khí CO hình thành ra các hợp chất carbonyl và nhiều trong số các hợp chất đó là dễ bay hơi. Phản ứng hóa học này đã được sử dụng nhiều trong việc tinh chế niken.

Cacbon monooxit và hydrogen cũng lAà những vật liệu ban đầu quan trọng trong việc sản xuất methanol, điều chế aldehyde và rượu để sử dụng làm nhiên liệu.