Bột lưu huỳnh kí hiệu là gì

Lưu huỳnh là gì? Để hiểu rõ hơn về lưu huỳnh. Vậy thì ngay sau đây hãy cùng với chúng tôi đi tìm hiểu về chất lưu huỳnh này xem sẽ có những gì nhé.

• Lưu huỳnh là gì?
  • Tính chất vật lí và cấu tạo của lưu huỳnh
  • Tính chất hóa học
  • Một số ứng dụng chủ yếu của lưu huỳnh

– Lưu huỳnh (tên khác: Sulfur, Sulfua hay đơn giản hơn là Sunfua), trong bảng tuần hoàn lưu huỳnh có ký hiệu là S, nguyên tử khối là 16. Nó là một phi kim phổ biến, không mùi, không vị và mang nhiều hóa trị. Lưu huỳnh có dạng gốc là tinh thể rắn màu vàng chanh.

– Lưu huỳnh được xem là một nguyên tố thiết yếu cho sự sống và chúng được tìm thấy trong 2 axit amin. Trong thương mại, chúng được sử dụng trong phân bón hoặc dùng trong thuốc súng, diêm, thuốc trừ sâu và thuốc diệt nấm,..

Lưu huỳnh có ở đâu:

• Trong tự nhiên, có thể tìm thấy chúng ở dạng đơn chất hay trong các khoáng chất sulfua và sulfat. Nó có mùi như mùi mùi trứng ung, thực chất mùi này là mùi đặc trưng của sulfua hiđrô (H2S).
• Lưu huỳnh dạng đơn chất có thể tìm thấy ở gần các suối nước nóng và các khu vực núi lửa tại nhiều nơi trên thế giới, đặc biệt dọc theo vành đai lửa Thái Bình Dương.

Đặc tính

• Vị trí: Ô thứ 16, chu kì 3, nhóm VIA
• Kí hiệu: 3216S1632S
• Cấu hình e: 1s22s22p63s23p41s22s22p63s23p4
• Độ âm điện: 2,58

Tính chất vật lí và cấu tạo của lưu huỳnh

– Ở nhiệt độ phòng, lưu huỳnh là một chất rắn xốp màu vàng nhạt. Mùi của lưu huỳnh được so sánh với mùi của trứng ung, nhưng có thể bạn chưa biết đây không phải là mùi của lưu huỳnh mà mùi này là của sulfua hidro (H2S), còn lưu huỳnh đơn chất không có mùi.

– Lưu huỳnh có tinh thể. Tùy vào từng điều kiện khác nhau mà lưu huỳnh có các cấu trúc tinh thể khác nhau. Các tinh thể được tạo bởi các dạng thù hình gồm lưu huỳnh tà phương (Sα) và lưu huỳnh đơn tà (Sβ). Ngoài ra lưu huỳnh còn có dạng vô định hình hay còn gọi là lưu huỳnh dẻo.

Tính chất hóa học

• Các mức oxi hóa có thể có của S: -2, 0, +4, +6
• Ngoài tính oxi hóa, lưu huỳnh còn có tính khử.

– Tính khử của lưu huỳnh được thể hiện khi cho lưu huỳnh tác dụng với phi kim và tác dụng với các chất oxi hóa khác.

Tác dụng với phi kim

• Lưu huỳnh tác dụng hầu như với tất cả các phi kim, trừ nitơ và iot.
• Khi bị đốt, lưu huỳnh cháy trong không khí với ngọn lửa màu xanh, tạo ra lưu huỳnh (IV) oxit :

S + O2 → SO2

Tác dụng với các chất có tính oxi hóa mạnh:

3S + 2KClO3 → 2KCl + 3SO2
S + 6HNO3 (đặc) → H2SO4 + 6NO2 + 2H2O.
S + 2H2SO4 (đặc) → 3SO2 + 2H2O

Tính oxi hóa

– Các mức oxi hóa của S là -2, 0, +4, +6.

Tác dụng với kim loại.

– Lưu huỳnh dễ tạo ra hợp chất với nhiều kim loại, thường là khi đun nóng.

Fe + S → FeS

– Phản ứng giữa lưu huỳnh với nhôm hoặc với kẽm cũng xảy ra mãnh liệt kèm theo sự loé sáng. Những sợi dây đồng mảnh có thể cháy trong hơi lưu huỳnh tạo ra CuS màu đen.

– Thuỷ ngân phản ứng với lưu huỳnh ở ngay nhiệt độ thường:

Hg + S → HgS

– Hợp chất của lưu huỳnh với kim loại thuộc loại muối, gọi là sunfua. Các muối sunfua thường có màu đặc trưng, nên người ta dung để phân biệt nhận biết ví dụ như CuS, PbS, Ag2S có màu đen, MnS có màu hồng, CdS có màu vàng….

Tác dụng với hidro

– Lưu huỳnh cũng phản ứng trực tiếp với hiđro. Khi dẫn hiđro vào ống nghiệm đứng lưu huỳnh đang sôi thì ở đầu ống dẫn khí xuất hiện khí mùi trứng thối, đó là hiđro sunfua:

H2 + S → H2S (350ºC)

Một số ứng dụng chủ yếu của lưu huỳnh

• Sản xuất axít sulfuric.
• Sử dụng trong ắc quy, bột giặt, lưu hoá cao su, thuốc diệt nấm và dùng trong sản xuất phân bóng phốtphat.
• Sulfit được sử dụng để làm trắng giấy và làm chất bảo quản trong rượu vang và làm khô hoa quả.
• Với bản chất dễ cháy, nó còn được dùng trong các loại diêm, thuốc súng và pháo hoa.
• Sulfat magiê (muối Epsom) có thể được dùng như thuốc nhuận tràng, chất bổ sung cho các bình ngâm (xử lý hóa học), tác nhân làm tróc vỏ cây, hay để bổ sung magiê cho cây trồng.
• Lưu huỳnh nóng chảy còn được dùng để tạo các lớp khảm trang trí trong sản phẩm đồ gỗ.